propiedades del cobre

Propiedades químicas
• Nombre:   cobre
• Símbolo:   Cu
• Número atómico:   29
• Grupo del sistema periódico:   grupo 11
• Valencias:   1+, 2+
• Estados de oxidación:   +1, +2
• Electronegatividad:   1,9
• Radio atómico:   1,28 Å
• Radio covalente:   1,38 Å
• Radio iónico:   0,69 Å
• Estructura cristalina:   cúbica centrada en las caras (CCC)
• Configuración electrónica:  1s22s22p63s23p63d104s1, o bien, [Ar]3d104s1
• · Primer potencial de ionización:   7,77 eV
• · Masa atómica:   63,54 g/mol
• · Dureza Mohs:   3,0
 
Propiedades fisicas
• Densidad a 20 ºC:   8,96 g/cm3 (0,31 lb/in3 a 68 ºF)
• Punto de fusión:   1083 ºC (1981 ºF, 1356 K)
• Punto de ebullición:   2595 ºC (4703 ºF, 2868 K)
• Calor específico:   0,385 J/g·K (0,092 cal/ g ºC)
• Calor latente de fusión:  214·103 J/kg
• Calor latente de ebullición:   5410·103 J/kg
• Conductividad eléctrica a 20 ºC:   58,108·106 S/m (siemens por metro)
• Resistencia eléctrica:   0,017 Ohmio/mm2
• Conductividad térmica:   400 W/m·K
• Coeficiente de dilatación lineal:   1,7·10-5 ºC-1, de 20 ºC a 100 ºC

Aplicaciones y usos

• El cobre se utiliza como cable de conducción eléctrica.
• Forma parte de lasaleaciones, de gran importancia económica: bronce (cobre y estaño) y latón (cobre y zinc).
• Aleado con otros metales se utiliza para la fabricación de monedas.
• El sulfato de cobre (II) se emplea como fungicida (veneno agrícola) y para eliminar algas en la purificación de aguas.
• La solución de Fehling (sulfato de cobre (II) en medio básico con tartrato sódico-potásico) se utiliza en químicaanalítica para la determinación de azúcares.
• El óxido de cobre (I) se emplea como pigmento de pinturas anticorrosión, como catalizador y en la obtención de vidrios y esmaltes rojos.
• El óxido de cobre (II) se emplea para obtener vidrios y esmaltes negros, verdes y azules, en vidrios ópticos, etc.
El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se utiliza enrefrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor.
El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre.
A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se lesañaden partículas de cobre.
Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre, electroimanes, relés e interruptores eléctricos.
El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes que contienen agua desde tiempos antiguos.
Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.
El cobre se combina aveces con el níquel para hacer un material resistente a la corrosión que se utiliza en la construcción naval.
El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la que están colocados.
El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
El cobre se utiliza a menudo para colorear elvidrio. Es también un componente del esmalte cerámico.
Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, están hechos de cobre.
Riesgos al manejar cobre
A pesar de que el cobre es un oligoelemento necesario para la vida, unos niveles altos de este elemento en el organismo pueden ser dañinos para la salud. La inhalación de niveles altos de cobre puede producirirritación de las vías respiratorias. La ingestión de niveles altos de cobre puede producir náuseas, vómitos y diarrea. Un exceso de cobre en la sangre puede dañar el hígado y los riñones, e incluso causar la muerte.52 Ingerir por vía oral una cantidad de 30 g de sulfato de cobre es potencialmente letal en los humanos.
Para las actividades laborales en las que se elaboran y manipulan productos de...