Propiedades del Hielo

Propiedades del Hielo:
El hielo es básicamente agua en estado sólido.
Es incoloro, transparente y cristaliza en el sistema hexagonal.

Propiedades químicas:
Las propiedades del agua obedecen a que comparada con otros líquidos posee

Puntos de fusión.
Ebullición.
Calor específico.
Tensión superficial más elevada.

Esto es debido a que en el agua las fuerzas de atracción entre sus moléculasconstituyentes, hidrógeno y oxígeno, son relativamente elevadas, de tal manera que dado su bajo peso molecular debería ser un gas a la temperatura ambiente y, sin embargo, se encuentra en estado sólido. La estructura de la molécula formada por dos átomos de H y uno de O, al unirse difieren en 104.5º.
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Propiedades físicas:
Presión de Vapor en los Sólidos
Todas las partículas del sólido poseenenergía de vibración, siendo constante el valor medio para todas ellas; pero algunas, situadas en la superficie, pueden en un momento determinado adquirir una energía superior a la media, que sea suficiente para vencer las fuerzas atractivas de las demás y escaparse del sólido en forma de vapor: se dice que el sólido se sublima.
La presión de vapor para el agua a 20º C es de 17.54 mm. de Hg.
DensidadEstá claro que una propiedad importante del hielo es que se expande al solidificarse. A 0° C tiene una densidad relativa de 0,9168 g/cm3 comparada con la densidad 0,9998 g/cm3 del agua a la misma temperatura
Conductividad Eléctrica y Térmica
La conductividad térmica del agua aumenta ligeramente con la temperatura a presión constante, en el intervalo que define su punto de fusión y el de ebullición(0º C y 100º C). Por otro lado la conductividad térmica del hielo a 0º C es cuádruple a la del agua a la misma temperatura pero líquida. La variación de la conductividad del agua no es lineal, presentando un máximo en 130º C.


Capacidad Calorífica.
Definimos a ésta como la cantidad de calor medida en calorías, que hay que comunicar a un cuerpo para elevar su temperatura 1º C.
Plasticidad delhielo.
Se comprueba experimentalmente cogiendo una barra sostenida por sus extremos y se ve como se dobla por su propio peso sin que deje de ser compacto y sin originarse grieta en su masa; si cogemos un cilindro de hielo y lo ponemos sobre un bloque de la misma sustancia el primero se hunde sobre el segundo. Es de advertir que esta plasticidad de hielo aumenta cuando la temperatura es de 1 a 5º C.Tensión superficial.
El agua tiene una alta tensión superficial. Esta es mayor que la de un líquido meloso como el glicerol. La tensión superficial tiende a generar burbujas y gotas esféricas, y es lo suficientemente fuerte para soportar objetos livianos, incluyendo algunos insectos (como las arañas de agua). Aún más importante, esto significa que compuestos biológicos pueden ser concentradoscerca de la superficie, acelerando muchas de las reacciones importantes de la vida.
Punto de fusión
A una presión atmosférica de 1 atm. (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0.0074º C y el punto de ebullición es de 100º C; El punto de fusión del hielo es de 0.0000° C, pero el hielo sólo se formará a esta temperatura si el agua está turbia o contaminada con polvo u otrosobjetos.












PROPIEDADES DEL SULFATO CUPRICO.

* SULFATO DE COBRE (II) 

Propiedades físicas 

Estado de agregación: Sólido 
Apariencia : - Pentahidratado : Cristales azules 
- Anhidro : Polvo blanco grisáceo 
Densidad : 3603 kg/m3; 3,603 g/cm3 
Masa molar : 159,6 g/mol 
Punto de fusión : 383 K (109,85 °C) 
Punto de ebullición : 923 K (649,85 °C) 
Estructura cristalina : triclínico Propiedades químicas 
Solubilidad en agua : 20,3 g/100 ml (20 °C)

Propiedades de cloruro ferroso.
Descripción del Cloruro De Fierro Iii (cloruro Férrico):
En su forma anhidra son escamas oscuras, rojas cuando transmite luz y verdes cuando la refractan. 
La forma hexahidratada se observa como terrones naranjas o amarillo-marrón, usualmente con un suave olor a HCl.
Usos del Cloruro De Fierro Iii (cloruro...