Propiedades Físicas y Enlace Químico

Flores Alvarez Nayeli Carolina.
Reporte, práctica: Propiedades Físicas y Enlace Químico.
Problema 1: ¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?
Resultados problema 1 y 2:
Propiedad | NaCl | Ácido Esteárico | SiO2 | Fe |
Dureza | 3 (quebradizo) | 2 (blando) | 1 (duro) | 0 (muy duro) |
Volatilidad | 0 | 0 | 0 |0 |
Punto de fusión | 0 (alto) | 1 (bajo) | 0 | 0 |
Solubilidad en H2O | 1 | 0 | 0 | 0 |
Solubilidad en hexano | 0 | 1 | 0 | 0 |
Conductividad sólido | 0 (no) | 0 | 0 | 1 |
Conductividad H2O | 1 | 0 | 1 | 0 |
Conductividad hexano | 0 | 0 | 0 | 0 |

Análisis de resultados problema 1:
Problema 2: ¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya estructura semantiene por diferentes tipos de enlace?
Análisis de resultados problema 2:
1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico, covalente molecular, red covalente, metálico.
Red covalente: En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuandoesto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes. No conducen el calor ni la electricidad. Son insolubles en agua, a diferencia de las sustancias moleculares: presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. son sólidos a temperatura ambiente, son muy duros.
Enlace iónico: Se forma entre un metal y un no metal, gracias a la diferencia deelectronegatividades el más electronegativo tiende a ganar electrones. Son enlaces intramoleculares, Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, muchos son solubles en agua y las disoluciones acuosas resultantes conducen electricidad, fundidos también.
Covalente molecular: Son enlaces con unidades moleculares sencillas (por ej : cloruro de hidrógeno, dióxido de carbono) tienen temperaturasde fusión y ebullición bajas, no conducen electricidad, son solubles en disolventes apolares
Enlace metálico: Conducen electricidad y calor por la nube de electrones, son insolubles, tienen densidad alta, temperaturas de fusión y ebullición altas.
2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónico y covalente mediante la comparación de los puntos defusión?
Los compuestos iónicos y covalentes difieren marcadamente en sus propiedades físicas debido a la naturaleza de sus enlaces. Los compuestos covalentes tienen fuerzas de atracción intramoleculares e intermoleculares, debido al hecho de que las fuerzas intermoleculares son relativamente débiles respecto a las fuerzas que mantienen los átomos juntos en dentro de una molécula, las moléculas deun compuesto covalente no están fuertemente unidas entre sí. En consecuencia los compuestos covalentes son por lo general, gases, líquidos o sólidos con bajo punto de fusión. Por otra parte las fuerzas electrostáticas que mantienen a los iones juntos en un compuesto iónico son sólidos con altos puntos de fusión.
3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formadopor cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?
1Enlace metálico, 2Red covalente, 3Enlace iónico, 4Covalente molecular.
Fe (1), SiO2 (2), NaCl (3), ácido esteárico (4)
4. Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus resultados de volatilidad y punto de fusión.¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza?
Ningún compuesto de los que analizamos tuvo volatilidad, sólo el disolvente no polar (el hexano), entonces si los clasifico de acuerdo a su punto de fusión coincide en: el NaCl presenta enlace iónico tiene punto de fusión alto, pero es quebradizo (los compuestos iónicos son por lo general duros). El ácido esteárico presenta enlace covalente...