Propiedades Físicas Y Enlace Químico En Solidos.

Laboratorio de Química General I

Practica 6.

Propiedades Físicas y Enlace Químico en solidos.

Profesor: ay se lo ponen porqe nose como se llama

Integrantes:

Hernandez Aldrete Diego Alberto
Ranirez Vazquez Mariana
Toxtle Victoria Gabriel ( me pueden decir tox jajaja)
Moreno Martinez Alondra Monserrat

Grupo : 4 Subgrupo:13

Objetivo:
* Identificar los diferentestipos de enlace en las sustancias NaCl, Acido esteárico,oxido de silicio y hierro.

Tabla de resultados de las pruebas realizadas

Propiedad | NaCl | Ácido esteárico | SiO2 | Fe | Problema A |
Dureza | 2 | 1 | 1 | 3 | 2 |
Volatilidad | 1 | 3 | 1 | 1 | 2 |
Punto de fusión | 3 | 1 | 3 | 3 | 1 |
Solubilidad en H2O | 3 | 0 | 0 | 0 | 3 |
Solubilidad en ciclo hexano | 0 | 2 | 3 | 0 | 1 |Conductividad sólido | 3 | 0 | 1 | 0 | 0 |
Conductividad H2O | 3 | 0 | 0 | 0 | 0 |
Conductividad ciclo hexano | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
* 0- nada | * 1–Poco | * 2-medio | * 3-mucho | | |

Problema 1: ¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?
| Punto de fusión | Solubilidad (H2O) | Solubilidad(ciclohexano) |
Iónico | Alto | Muy soluble | No soluble |
Covalente molecular | Bajo | No soluble | Medio soluble |
Red covalente | Alto | No soluble | Muy soluble |
Metálico | Alto | No soluble | No soluble |

Problema 2: ¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?
| Conductividad en sólido | Conductividaden disolución (H2O) | Conductividad en disolución (ciclohexano) |
Iónico | No conduce | Si conduce | No conduce |
Covalente molecular | No conduce | No conduce | No conduce |
Red covalente | No conduce | No conduce | No conduce |
Metálico | Si conduce | No conduce | No conduce |

Cuestionario

1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico,covalente molecular, red covalente, metálico.
* Enlace Iónico Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
* Enlace covalente Se produce cuandoestos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
* Enlace metálico Se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.

2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlacesiónico y covalente mediante la comparación de los puntos de fusión? Explica.
* Si, porque cuando hay puntos de fusión altos indica que el enlace es mas fuerte o esta en forma de red, en cambio si es mas bajo el punto de fusión el enlace es mas débil.

3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidosque tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?
* Metálico-1hierro
* Ionico-2NaCl
* Red covalente-3SiO2
* Covalente-4acido esteárico

4. Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus resultados devolatilidad y punto de fusión. ¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza? Explica.
* Hierro - Metálico* Nacl-----Iónico
* SiO2 -----Red covalente
* Acido esteáricoCovalente

5. Desde los inicios de la química, se dice que “semejante disuelve a lo semejante”. Considerando que el agua es un disolvente polar y el ciclohexano es un disolvente no polar, clasifica las interacciones que mantienen a cada uno de los sólidos que empleaste como polares o no polares.
* Hierro- Ninguno...