Propiedades Físicas

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA ORGANICA
QU-211 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica ______________________________________________________________ Reporte #2 Determinación de las propiedades físicas.

Nombre del Profesor: Lic. Carolina Cortés Fecha: 03/04/2013Nombre del Asistente: Héctor Rodríguez Grupo: 007

Nombre del Estudiante: Alejandra Jiménez Méndez Carné: B23477
RESULTADOS
Nota: Aldrich Chemical Company. Aldrich catalog handbook of fine chemicals. Milwaukee, Wis.: Aldrich Chemical. (1994) *
Nota: No se realizó porque posee un punto de fusión muy alto (____).

Nota: Aldrich Chemical Company. Aldrichcatalog handbook of fine chemicals. Milwaukee, Wis.: Aldrich Chemical. (1994) *
Cuadro IV. Determinación del punto de ebullición e índice de refracción de algunas sustancias orgánicas.


OBSERVACIONES
1. El Fisher-Johns es un equipo más antiguo, utiliza un termómetro, y la muestra se colocó entre dos cubre-objetos; mientras que el Mel-Temp se manipuló digitalmente, y la muestra se colocódentro de un capilar de vidrio abierto en un extremo.
2. Para determinar el punto de ebullición se utilizó un baño de arena de 2cm y núcleos de ebullición.
3. Se determinó el punto de ebullición con una presión atmosférica de 663,7mmHg.
CÁLCULOS

Fig 1. Muestra de corrección de la temperatura de ebullición del agua con una presión de 663,7mmHg.

1. Corrección del Índice de Refracción
a)Fórmula:
D =  Dtemp - (°CDiferencia) (0,00045)
b) Cálculo con el índice de refracción del agua:
D = 1.332- (-4,42°) (0,00045) = 1,333989
c) Cálculo con el índice de refracción del propanol:
D = 1.385- (0,1°) (0,00045) = 1,384955
d) Cálculo con el índice de refracción del isopropanol:
D = 1.377- (-0,5°) (0,00045) = 1,377225
e) Cálculo con el índice de refracción del etanol:D = 1.3635- (0,1) (0,00045) = 1,363455
f) Cálculo con el índice de refracción del metanol:
D = 1.333- (-1,1) (0,00045) = 1,363995
DISCUSIÓN
En la práctica correspondiente se determinó algunas propiedades físicas de sustancias orgánicas, el punto de fusión con el Fisher-Johns y el Mel-Temp, punto de ebullición con el equipo mini y el índice de refracción con el refractómetro Abbé.
El punto defusión es la temperatura a la que la sustancia pasa del estado sólido al estado líquido1. Si la sustancia es pura, la temperatura se mantiene constante durante la fusión, y solo empieza a subir al calentar, una vez que se ha fundido todo el sólido. Se ve afectado por las fuerzas intermoleculares, la simetría en la molécula y el ordenamiento de la red cristalina. Según las reglas de Carnelly, entremás simétrica sea la molécula mayor será su punto de fusión, de igual forma, aumenta al presentar fuerzas intermoleculares fuertes2. De acuerdo con lo anterior y el análisis de las estructuras en 3D y 2D, se esperaría que el antraceno tenga el mayor punto de fusión, ya que es una molécula aplana que le facilita compactarse, esto le brinda mayores fuerzas intermoleculares, difíciles de romper.Además es el compuesto con mayor peso molecular (178,22 g/mol). El naftaleno, por el contrario, es la que tiene menor punto de fusión, ya que cuanta únicamente tiene fuerzas de London, además posee el menor peso molecular (128,17g/mol) por lo tanto es menos fuerte que en el caso de la antraceno.
Experimentalmente, orden de fusión de las diferentes sustancias fue como se predijo teóricamente:antraceno>fenantreno>naftaleno. Hay diferencias entre los puntos de fusión observados con los reportados en literatura, principalmente se observó esta diferencia cuando se utilizo el equipo Fisher-Johns. Este aparato presenta varias desventajas, entre ellas el uso de termómetro de mercurio para medir la temperatura, esta no es la mejor manera de efectuar la medición debido a que se limita a una...