PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES

PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES.

Las reacciones químicas ocurren en iones y moléculas disueltas en agua o otros.
TIPOS DE DISOLUCIONES:
Disolución: mezcla homogénea de dos o mássustancias .
DIFERENCIAS DE LAS DISOLUCIONES. Disolución saturada: máxima cantidad de un soluto se disuelve en un disolvente en particular a una temperatura específica
Dilución no saturada: contiene menorcantidad de soluto
Dilución sobresaturada: contiene mucho más soluto que en una dilución saturada.


VISIÓN MOLECULAR DE LAS DISOLUCIONES.
Cuando un soluto se disuelve con un solvente, las partículasdel soluto se esparcen
El proceso de disolución puede ser endotérmico o exotérmico y está por etapas. Primero se separan las moléculas del disolvente y el soluto y después se mezclan.
EXOTERMICO:es cuando la atracción del soluto-disolvente es mayor que el disolvente-disolvente y que soluto – soluto.
ENDOTERMICO: es cuando SI la interacción soluto – disolvente es más débil que eldisolvente-disolvente y que soluto – soluto.
“lo semejante se disuelve a lo semejante”
Los líquidos son miscibles si son completamente solubles entre sí. Los alcoholes son miscibles con el agua porque formanpuentes de hidrogeno con las moléculas de agua.
Solvatación: es el proceso donde un ion o molecula es rodeado por moléculas de disolvente, distribuidas específicamente. Cuando el disolvente es agua elproceso se llama hidratación
Los iones son poco solubles en disolventes no polares


UNIDADESDE CONCENTRACIÓN.
Cantidad de soluto en una disolución
Tipos:
Porcentaje en masa: Relación de la masa deun soluto en la de la disolución multiplicado por 100


Fracción molar (X)

Molaridad (M):
Moles de soluto en un litro de disolución

Molalidad (m):
Moles de soluto en un kg de un disolvente

Lamolaridad es más fácil medir el volumen de una disolución,utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión
La molalidad es independiente de la temperatura. El volumen de la disolución...