Propiedades Fisicas




















Integrantes:
Juan Camino Peña
Juan Pablo Catalán Zamora
Dinorah Corona Gil
Edward Espíritu Bautista

Núm. De Reporte: 04 No. Equipo: 2 Grupo: 102
Fecha: Miércoles, 19 De Noviembre De 2014

Pregunta Generadora:
¿Cómo pueden diferenciarse los metales y los no metales?
Hipótesis:
Por sus propiedades físicas y químicas, además de que los metales son buenos conductores de calory energía, y los no metales son malos conductores de calor y energía.
Conocimientos Teóricos:
Investiguen cuales son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales, trabajen en el siguiente cuadro comparativo:
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
De Metales:
De No Metales
De Metales:
De No Metales
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos aesfuerzos de compresión.
Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
Tenacidad: resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)
Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.



Los no metales varían mucho ensu apariencia.

No son lustrosos.
Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.

Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 °C).

Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IAtienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. 

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. 

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). 
Suelectronegatividad es de mediana a alta.
Presentan 4 o más electrones en su último nivel, no "removibles".
Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.
Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.



Metodología Experimental:
Material:
Sustancias:
Un mechero bunsen
3 vasosde precipitados
1 pinzas para crisol
1 fuente de poder con foco
3 vidrios de reloj
1 varilla delgada
1 cucharilla de combustión
1 martillo
Lentes de seguridad
Cinta de magnesio
Granalla de calcio
Sodio metálico
Fenolftaleína
Papel tornasol rojo y azul
Alambre grueso de cobre y varilla de hierro
Azufre en polvo
Carbón

Procedimiento:
Propiedades físicas de metales y no metales:
1. Observenel color, brillo y consistencia de cada sustancia: sodio, magnesio, calcio, hierro, cobre, azufre y carbón.
2. Con las pinzas para crisol sostengan la varilla de hierro por un extremo y acerquen el otro extremo a la flama del mechero y calienten durante un minuto. Retiren la varilla del mechero y toquen con precaución el extremo que sostenían con las pinzas.
3. Repitan la operación con elalambre de cobre.
4. Con el martillo golpeen la varilla y el alambre de cobre.
5. Siguiendo las indicaciones del profesor, armen un circuito eléctrico, coloquen entre el cable del foco y el de la fuente de poder, los elementos; observen si al contacto con el metal se enciende el foco y la intensidad con lo que lo hace. Precaución: usen lentes de seguridad. No inhalen el gas producido. Trabajen en unlugar ventilado.
Propiedades químicas de metales:
1. En un vaso de precipitados coloquen 10 ml. de agua tibia y tápenlos con un vidrio de reloj. Tomen, con las pinzas para crisol, la cinta de magnesio y colóquenla en la flama del mechero. Cuando observen una luz incandescente, introduzcan las pinzas en el vaso de precipitados para que el residuo se disuelva en el agua, tapando nuevamente,...