PROPIEDADES FISICAS

PROPIEDADES FISICAS
“PUNTO DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN”

Bateca Sapuy Jhon Henry, Correa Anaya José Daniel, Luna Arcila Diana Karelys, Ulabarri zapata Hemili Yajaira. Facultad de Ciencias Básicas. Dpto. de Química. Universidad de Pamplona.


RESUMEN

Los puntos de fusión y de ebullición de un compuesto orgánico son constantes físicas de gran valor. Generalmente puedes determinarse con facilidad,rapidez y precisión, siendo un dato de considerable utilidad para reconocer la identidad de un compuesto o para el establecimiento de su estructura.


En la práctica experimental se determinó el punto de fusión y de ebullición de Naftaleno, acido benzoico, acido oxálico, acetilanida (solidos), etanol, 2-propanol, hexano y agua destilada (líquidos), respectivamente, los cuales sus temperaturasdifieren de la presión atmosférica del lugar en donde se llevó a cabo la práctica, en este caso en la ciudad de Pamplona que posee una presión de 0,77 atm.
Hallando el porcentaje error con la ayuda de varios instrumentos del laboratorio se desarrolló el procedimiento para conocer el rango de pureza de las muestras problema.

PALABRAS CLAVE: Punto de fusión, Punto de ebullición, Presión atmosférica,Porcentaje de error, Pureza.



INTRODUCCIÒN


En la industria química, se realizan los procesos utilizando ingredientes o materias primas con cierto grado de impurezas. Para determinar la calidad de las materias primas se realizan análisis en el laboratorio, algunos de los análisis están basados en conceptos teóricos y/o empíricos.



Existen muchos análisis de calidad, dependiendo del tipo desustancias, uso final, propiedades requeridas, procedencia y proceso de obtención entre otros. 
Una propiedad que puede servir como parámetro de calidad de un producto o de una materia prima es su punto de fusión (en los sólidos o su punto de fusión (en los líquidos. 
El punto de Fusión es la temperatura a la cual se funde el sólido (pasa de estado sólido a estado líquido). Este punto no se veafectado por la presión como el punto de ebullición pero se ve considerablemente afectado por impurezas en la sustancia por eso es usada para conocer qué tan puro es un producto químico. El punto de ebullición es la máxima temperatura a la que una sustancia puede presentarse en fase liquida a una presión dada es decir el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión del vapor de ciertosustancia supera a la presión atmosférica del lugar en donde se encuentra, por esta razón el punto de ebullición de una sustancia puede variar ampliamente de acuerdo a la presión atmosférica a la que está expuesta. 1

METODOLOGIA EXPERIMENTAL

1. DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICION:
Se midió 2 ml de cada líquido problema junto con un capilar sellado por uno de sus extremos de modo que el extremoabierto toco el fondo del tubo y se sujetó el termómetro con un alambre de cobre. El sistema se colocó en un baño de aceite como se observa en la Figura1. Se calentó gradualmente hasta que el capilar desprendió un rosario continuo de burbujas.
2. DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSION
Se introdujo una pequeña cantidad de cada solido problema pulverizado en un capilar. El capilar se sujetó al termómetrocon un alambre de cobre. Ambos se sumergieron en un baño de aceite, sin que este entre al capilar, como se observa en la Figura2.
Se calentó gradualmente y cuando se inició la fusión del sólido, se retiró el termómetro y se tomó la temperatura.


Figura1: MONTAJE DE PUNTO DE EBULLICION

Figura2: MONTAJE DE PUNTO DE FUSION

RESULTADOS Y ANALISIS

1.TEMPERATURAS DE EBULLICION


LIQUIDO
POLARIDADT° NORMAL
T° CORREGIDA
T° LABORATORIO
ERROR (%)
Agua destilada
polar
100°C
93,5°C
96°C
2,6%

Etanol
polar
78°C
71,95°C
67°C
6,8%
2 propanol
polar
82,6°C
76,37°C
83°C
8,08%

Hexano
No polar
69°C
62,1°C
74°C
6,75%
ANALISIS



Las temperaturas de ebullición del agua destilada y del etanol son acertadas respecto a su valor teórico debido a que su porcentaje de error es relativamente bajo y la...