propiedades físicas

Propiedades físicas


Cada uno de los componentes de una solución tiene propiedades físicas que le son características pero, al mezclarlos, se logra un material homogéneo, con propiedades físicas directas a la de sus componentes.

Las propiedades físicas que prevalecen son las del solvente, con variaciones que se hacen mas pronunciadas, si el soluto disperso, es no volátil.Esto se debe a que un soluto no volátil presenta una fuerte oposición al pasar al estado gaseoso, y su interacción con el solvente se vuelve un inconveniente para el proceso de evaporación, superable con el suministro de mayor cantidad de energía.

Las diferencias encontradas en las propiedades físicas de una solución, con respecto al solvente puro, se hace mas grande en lamedida que la cantidad de soluto no volátil disuelto en la solvente, es mayor. Esto independientemente del tipo o naturaleza del soluto.

Variaciones en las propiedades físicas de un solvente con la presencia de un soluto


Este tipo de soluto logra su máximo grado de dispersión con la separación de sus moléculas entre las del solvente, manteniendo cada una su propia identidad.Esto significa que el número de partículas que se encuentran disueltas corresponden al número de moléculas agregadas.

La presencia de este soluto genera una disminución en la presión de vapor, aumenta en el Punto de Ebullición, descenso en el Punto de Congelación y un aumento en la Presión Osmótica.



Disminución de la presión de vapor


La presión de vapor se define comola fuerza ejercida por moléculas gaseosas de un material, sobre la superficie de ese mismo material.

El proceso de vaporización, al igual que el de condensación, se produce frecuentemente. Al colocar un baso de agua sobre una mesa, comienza un proceso dinámico en el cual, moléculas que se encuentran en estado liquido pasan a estado gaseoso; y viceversa, moléculas que se encuentran enestado gaseoso pasan a liquido, a través de la superficie del agua líquida que sirve de puerta o enlace entre los dos estados.

La disminución o no, del volumen de agua liquida, será determinada por la relación entre las velocidades de salida (vaporización) y entrada del liquido (condensación). Si la vaporización es mayor que la condensación, se observara un aumento; en el caso de ser iguales,no habrá variación en el volumen.

En las condiciones descritas, en forma experimental, se observara que el volumen de agua líquida disminuye en una cantidad dependiente de la temperatura ambiental y otros factores; como la presencia de vientos o corrientes de aire, la presión, etc. La explicación de este fenómeno se encuentra en el espacio tan grande que pueda ser ocupada por lasmoléculas, una vez convertida en gas.

Estas moléculas provistas de movimiento y energía, se alejan de la superficie del líquido permitiendo, de esta forma, una salida más rápida del resto de moléculas, favoreciendo el proceso de evaporación en lugar de la condensación.

Sin embargo en el caso de colocar un envase de vidrio que impidiera el espacio de las moléculas gaseosas, no veríavariación en el volumen, porque las primeras moléculas gaseosas ocuparan el volumen limitado por el envase, manteniéndose cerca del líquido y dificultando la salida de otras moléculas. Se establecería un equilibrio, en el cual la velocidad de evaporación   será la misma que la de condensación.

En el proceso se encontrara presente la presión de vapor que se define como la fuerza ejercida porlas moléculas gaseosas. Si un material presenta fuerza de cohesión débil entre sus moléculas, favorecerá la salida de estas a estado gaseoso y presentara una presión de vapor alta; en el caso contrario de presentar fuerzas de cohesión   intensas, su presión de vapor será baja. La disminución de la presión de vapor de un solvente con la disolución en el de un soluto no volátil, fue establecida por...