propiedades periodicas de los elementos

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

Potencial de ionización: Por lo general, en un grupo o familia, el potencial de ionización decrece al aumentar el número del elemento, o seadecrece de arriba hacia abajo.
En cada periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha, pero este incremento no es regular. Las tendencias en las energías de ionizaciónestán relacionadas con el tamaño atómico: a mayor radio, menor es la energía de ionización.
Tamaño de los átomos y de los iones.
Radio atómico: Aumenta de un grupo de arriba haciaabajo. En un periodo al ir de un elemento de izquierda a derecha, el radio atómico generalmente decrece.
Radio iónico.- Están relacionados siempre con los radios de los atamos neutroscorrespondientes como sigue: los iones negativos tienen radios más grandes que los correspondientes átomos neutros, mientras que los iones positivos tienen radios más pequeños.Electronegatividad: se cree que la electronegatividad depende de la afinidad electrónica y la energía de ionización de un átomo. La electronegatividad aumenta al recorrer un periodo de izquierda aderecha y al ir de abajo hacia arriba de un grupo.
Periodicidad en la valencia: la periodicidad de la valencia es muy consistente en los elementos representativos y menos clara en loselementos de transición. Se puede usar la tabla periódica para predecir las valencias de los elementos y las fórmulas de los compuestos. Se pueden seguir dos reglas para los elementosrepresentativos:
1) En los grupos I a IV la valencia más común es el número del grupo.
2) En los grupos V a VII, la valencia más común es igual a 8 menos el número del grupo o al númerodel grupo mismo.
Para los grupos de V a VII, el número del grupo de valencia solamente cuando el elemento se combina con el oxígeno, el flúor o tal vez uno de los halógenos.