Propiedades Periodicas De Los Elementos

Actividad 1.2 Investigación: propiedades periódicas de los elementos químicos.
a) Desarrolla los puntos solicitados para cada una de las siguientes definiciones:
Carga nuclear efectiva.
Radio atómico.
Energía de ionización.
Afinidad electrónica.

Carga nuclear efectiva
Definición: La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón enun átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa.
Configuración electrónica (definición): La carga nuclear efectiva favorece a los que tienen un elemento positivo. Es decir, si tenemos He+ se le será más difícil quitar un electro debido a que la fuerza de su nucleóes +2 y tiene más atracción de su único electrón, por lo que se ocupara más energía para quitarle ese electrón.
Propiedades fisicoquímicas: Los elementos con más carga nuclear efectiva son los gases nobles y los no metales.
Variación en la tabla periódica:

Radio Atómico
Definición: El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
Configuración electrónica (definición): La configuración electrónica que mas favorece al radio atómico es quetenga al final un electrón de valencia. Por ejemplo:
He= 1s2
Y el Fr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1.
Propiedades fisicoquímicas: Los elementos con mayor radio atómico son los metales alcalinos debido a su electrón de valencia.
Variación en la tabla periódica:

Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

Energía de ionizaciónDefinición: se define como la cantidad mínima de energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e- enlazado con menor fuerza, es decir, mide la fuerza con la que está unido el e- al átomo.
Configuración electrónica (definición): Los elementos que tienen más electrones de valencia o que su último orbital esta más completo tienen más energía deionización por ejemplo;
He=1s2 este elemento tiene su orbital s completo por lo que se ocupa más energía de ionización.
Y el = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1. Se ocupa menos energía de ionización por que su último orbital solo tiene un electrón por lo que no está estable y entrega su último electrón para cumplir la regla del octeto.Propiedades fisicoquímicas: La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

Variación en la tabla periódica:

Afinidad Electrónica
Definición: es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y seconvierte en un ión mono negativo.
Configuración electrónica (definición): Los de mayor afinidad electrónica son por ejemplo:
F9=1s2,2s22p5 esto se debe a que tiene casi lleno su ultimo nivel.
Propiedades fisicoquímicas:
* Los elementos situados en la parte derecha de la T.P., bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico.
* Lasafinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
* Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia. A partir del cloro la tendencia es la esperada en función de la mayor...