Propiedades Periodocas

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Química
Laboratorio de Química 1
Propiedades periódicas parte 1 y 2 .
Análisis y resultados.
Carolina Becerril Becerril
Omar Montero Domínguez
Angelica Perez

Parte 1
Tabla 1
Medio | Color del indicador | Carácter acido –base |
Agua destilada | Verde 7 | Neutro |
Disolución de NaOH | Azul 9 | Base |
Disolución de HCl| Rosa-rojo 1 | Acido |

1- A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establezca cómo se relaciona el color del indicador con la acidez o basicidad del medio

Los tubos testigos se dieron a partir del agua destilada, de la sosa cáustica y del ácido clorhídrico.
• Agua destilada + indicador universal nos da un color amarillo esto nos indica que es neutro.
• Sosacaustica + indicador universal nos da un color azul, esto indica que es una base.
• Ácido clorhídrico + indicador universal nos da un color rojizo, esto indica que es un ácido.
Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O+), y las bases a su vez producirán iones hidroxilo (OH–).

2- ¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, hierro ycromo en estado elemental para formar los óxidos correspondientes?

La razón por la que no se utilizaron Cu, Si, Ni, Al, Zn, Fe y Cr en estado elemental para formar los óxidos correspondientes fue porque las reacciones de estos los elementos son demasiado rápidas y no nos permitirían distinguir cuando ocurran. Además de ser difícil encontrar a estos elementos en su estado elemental.

3- ¿Quéóxidos reaccionaron con agua?

S03 produciendo una flama morada , y al colocarlo en el indicador un color anaranjado con carácter acido, MgO al colocarlo en indicardor obtuvimos un color azul con carácter base . K2O en este oxido ocurrio lo mismo que en el anterior obtuvimos color azul con carácter base , Li2O aquí percibimos una flama roja , y al hacer contacto con el indicador obtuvimos uncolor azul de carácter base , pero reacciona muy rápido ,P2O5 obtuvimos un olor rojo de carácter ácido, CaO este oxido también es base y finalmente Co2 con un color anaranjado al contacto con el indicador de carácter acido .

4- ¿Qué óxidos no reaccionaron con agua?

El único oxido que no recciono fue el Na2O .

5. Escriba en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a lasreacciones de formación de
los óxidos de los elementos.
6 -Escriba en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de los óxidos con agua.

Elemento+Oxigeno | Oxido + agua | Color del indicador | Carácter acido-base |
So3 | H2SO4 | Anaranjado 5 | Acido |
MgO | Mg(OH)2 | Azul 9 | Base |
K2O | KOH | Azul 9 | Base |
Li2O | LiOH | Azul | Base |
P2O5| H3PO4 | Rojo 4 | Acido |
CaO | Ca(OH)2 | Azul 11 | Base |
Na2O | NaOH | Azul 8 | Base |
Co2 | H2CO3 | Anaranjado | Acido |

7-Compare el color de sus tubos testigo con los tubos de los óxidos al reaccionar con agua.
¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio,
calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc,hierro y cromo en
disolución acuosa?
Los óxidos de litio, calcio, magnesio, sodio, aluminio, níquel, cobre, zinc y hierro, se comportan como bases, y el único que se comporto como ácido fue el dióxido de azufre en disolución acuosa

Parte 2
¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que no reaccionan con el
agua?
Los óxidos que no reaccionaron con el agua reaccionarande la siguiente forma, si es base, lo hará con un ácido y si es ácido, reaccionara con una base, puede ocurrir que un mismo óxido reaccione con ácido y base.
Registro de datos y cuestionario 2
1. Escriba en la tabla 3, las ecuaciones correspondientes a cada una de las reacciones efectuadas.
2. ¿En cuáles de los óxidos que trabajó no se pudo observar su carácter ácido-base? Investigueen la...