PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS aleja



PRACTICA DE LABORATORIO DE ORGANICA N° 5
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS HIDROCARBUROS

*Alejandra Hernandez Castaño
Alex Fernando Gutierrez Camargo
Universidad de Antioquia

Fecha de entrega: diciembre 14 de 2015


1. MATERIALES, MÉTODOS Y RESULTADOS

Para el desarrollo de la práctica se utilizaron materiales como 15 tubos de ensayo y un equipo para baño maria, y sustancias como hexano,ciclohexeno, benceno, solución de fenol en benceno, lana de hierro, solución de I2/CCl4 al 2%, solución de Br2/CCl4 al 2%, solución de KMnO4 al 1%, ácido sulfúrico concentrado y zanahoria.

Datos

Tabla 1.1: En la siguiente tabla se hace evidencia de la naturaleza de algunas sustancias con las que se trabajaron.
SUSTANCIA
OBSERVACIONES
FÓRMULA
Ciclo-hexeno
Hidrocarburo Insaturado


Hexano
Hidrocarburosaturado

Benceno

Hidrocarburo Aromático


Β-carotenos


Fenol








Tabla 1. Características de las sustancias.

Nombre
Características
Hexano
Líquido color amarillo muy claro casi incoloro, volátil
Ciclohexeno
Líquido incoloro
Benceno
Líquido incoloro
solución de I2/CCl4 al 2%
Líquido color violeta
solución de Br2/CCl4 al 2%
Líquido color morado claro (uva)
solución de KmnO4 al 1%
Líquidocolor morado
ácido sulfúrico concentrado
Líquido incoloro
solución de fenol en benceno
Líquido incoloro
Lana de hierro
Sólido color gris
Macerado de zanahoria
Color naranja





Reacciones
Hexano con Bromo



CIclohexeno con permanganato de Potasio

Ciclohexeno con ácido sulfúrico


reacción exotérmica

Ciclohexeno con bromo










Observaciones:

1. a. Prueba con Bromo:Benceno + solución de Br2/CCl4 al 2%: miscibles y solución de color café.

Ciclohexeno + solución de Br2/CCl4 al 2%: miscibles y solución transparente.

Ciclohexano + solución de Br2/CCl4 al 2%: miscibles y solución color café.


b. Prueba con bromo para alcanos:

Hexano + solución de Br2/CCl4 al 2%: miscibles y solución color naranja. Cuando se expone a la luz de la bombilla se aprecia un cambio muysutil (naranja traslucido), es decir casi que no hubo cambio.

Ciclohexeno + solución de Br2/CCl4 al 2%: miscibles y solución color trasparente lechoso. Cuando se expone a la luz de la bombilla se ve transparente.

Benceno + solución de Br2/CCl4 al 2%: inmiscibles, se formó 2 fases una color naranja y otra traslucida. Cuando se expone a la luz de la bombilla no se observa cambios.

Nota: El tubode ensayo del hidrocarburo saturado del numeral a, al ser expuesto a la luz de la bombilla se torna morado claro y cuando se retira de la luz vuelva a tomar el color original.

c. Prueba con KMnO4 (Prueba de Baeyer):

Hexano + solución de KmnO4 al 1%: se formó un precipitado café oscuro y la solución oscureció tornándose a un color café un poco más claro que el precipitado.

Ciclohexeno + soluciónde KmnO4 al 1%: se formó un precipitado de gránulos grandes café oscuros y la solución incolora.

Benceno + solución de KmnO4 al 1%: inmiscibles, se formó dos fases una color morada y la otra incolora.

d. Prueba con ácido sulfúrico:

Hexano + ácido sulfúrico concentrado: reacción exotérmica, monofásica y solución totalmente traslucida sin turbulencia.

Ciclohexeno + ácido sulfúrico concentrado:reacción exotérmica, monofásica y solucion de color cafe.

Benceno + ácido sulfúrico concentrado: se formó 1 fase lechosa


2. El tubo de ensayo con solución de fenol en benceno + solución de Br2/CCl4 al 2% + lana de hierro, se tornó incolora luego de 1,30 minutos y el tubo de ensayo con benceno + solución de Br2/CCl4 al 2% + lana de hierro, se tornó incolora a los 9 minutos, este requirió mástiempo para el cambio debido al exceso de la solución de Br2/CCl4 al 2%, por ende se le agregaron 3 gotas más de benceno para eliminar el exceso de la solución de Br2/CCl4

Nota: Cabe destacar que la velocidad de la reacción no difieren necesariamente por los excesos de un reactivo en comparación del otro, ya que según lo trabajado en la práctica, el tubo con fenol en benceno toma menos tiempo...