Propiedades Termodinámicas Del Vapor De Agua. Diagrama De Mollier
Páginas: 3 (506 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2012
PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DEL VAPOR DE AGUA. DIAGRAMA DE MOLLIER
El conocimiento y evaluación de las propiedades termodinámicas del agua y del vapor de agua en sus distintos estados es fundamentalpara la resolución de los problemas en los que esta sustancia se encuentra implicada. De todas ellas, la entalpía es la más importante, ya que la mayoría de los procesos se efectúan a presiónconstante.
Para poder evaluarla es preciso tomar un nivel de referencia, asignándose un valor de entalpía igual a cero al agua líquida en las condiciones del punto triple, es decir, a C. A efectos prácticos,puede tomarse también el nivel de referencia en C. (Los valores de la entalpía y de otras propiedades se encuentran recogidos en tablas, que serán objeto de explicación en clase).
La entalpía de unagua líquida saturada es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de agua desde C hasta su temperatura de ebullición a una presión determinada. La simbolizaremos como hf.
Laentalpía de vaporización es la cantidad de calor necesaria para convertir 1 kg de agua líquida saturada en vapor saturado y seco. Su valor disminuye con el aumento de temperatura y se hace cero en elestado crítico. La designaremos como hfg.
La entalpía de un vapor saturado y seco es la suma de las dos anteriores. hg = hf + hfg.
La entalpía de un vapor de agua húmedo se define como la cantidadde calor necesaria para obtener 1 kg de vapor húmedo a partir de 1 kg de agua líquida saturada a 0,01º C. Su valor es menor que el anterior hg, pudiéndose escribir, en función del título:
(10.2)Esta ecuación es válida para el cálculo de cualquier otra propiedad termodinámica en función del título, si bien, para el caso del volumen específico de un vapor húmedo se puede simplificar, ya que lacontribución de la fase líquida en el volumen total puede despreciarse. Así:
Para el vapor de agua sobrecalentado, la entalpía puede calcularse de acuerdo a la expresión siguiente: , siendo cp,v la...
El conocimiento y evaluación de las propiedades termodinámicas del agua y del vapor de agua en sus distintos estados es fundamentalpara la resolución de los problemas en los que esta sustancia se encuentra implicada. De todas ellas, la entalpía es la más importante, ya que la mayoría de los procesos se efectúan a presiónconstante.
Para poder evaluarla es preciso tomar un nivel de referencia, asignándose un valor de entalpía igual a cero al agua líquida en las condiciones del punto triple, es decir, a C. A efectos prácticos,puede tomarse también el nivel de referencia en C. (Los valores de la entalpía y de otras propiedades se encuentran recogidos en tablas, que serán objeto de explicación en clase).
La entalpía de unagua líquida saturada es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de agua desde C hasta su temperatura de ebullición a una presión determinada. La simbolizaremos como hf.
Laentalpía de vaporización es la cantidad de calor necesaria para convertir 1 kg de agua líquida saturada en vapor saturado y seco. Su valor disminuye con el aumento de temperatura y se hace cero en elestado crítico. La designaremos como hfg.
La entalpía de un vapor saturado y seco es la suma de las dos anteriores. hg = hf + hfg.
La entalpía de un vapor de agua húmedo se define como la cantidadde calor necesaria para obtener 1 kg de vapor húmedo a partir de 1 kg de agua líquida saturada a 0,01º C. Su valor es menor que el anterior hg, pudiéndose escribir, en función del título:
(10.2)Esta ecuación es válida para el cálculo de cualquier otra propiedad termodinámica en función del título, si bien, para el caso del volumen específico de un vapor húmedo se puede simplificar, ya que lacontribución de la fase líquida en el volumen total puede despreciarse. Así:
Para el vapor de agua sobrecalentado, la entalpía puede calcularse de acuerdo a la expresión siguiente: , siendo cp,v la...
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