Protafolio quimica

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE SAN LUIS POTOSI

2010
PORTAFOLIO UNIDAD 2
DANIEL MARTÍNEZ CARRIZALES
QUIMICA PROFESOR: JOSE LUIS HERNANDEZ

Índice
Pagina
1.Introducción………………………………………………….……………….……3
2. Enlaces químicos y el estado sólido cristalino…………………………..…….4
3. Enlace covalente…………………………………………………………………..5
4. Enlace Iónico………………………………………………………………………5
5. Enlace covalente…………………………………………………………………..6
6. Dipolo instantáneo o dipolo inducido (van der waals)……………………...…6
7. Enlace de hidrogeno………………………………………………………….…..6
8. Enlace metálico…………………………………………………………………....7
9. Concepto y caracterización desistemas cristalinos…………………….….….7
10. Definiciones (celda, red, empaquetamiento etc.)………………………………9
11. Defectos cristalinos……………………………………………………………...11
12. Propiedades de los materiales vítreos………………………………………...14
13. Metalurgia…………………………………………………………………………16
14. Principales metales y aleaciones…………………………………………....…16
15. Materiales cerámicos utilizados en laindustria……………………………....22
16. Teoría de bandas………………………………………………………………...24
17. Conductores, semiconductores, aislantes………………………………...…..26
18. Conclusión………………………………………………………………………..29
19. Bibliografías……………………………………………………………………..30

Introducción
En esta unidad se llevo a cabo los temas de materiales cristalinos, los distintos enlaces químicos que hay dentro de la química, como el covalente, iónico,covalente polar, covalente no polar entre otros y pues es importante saber estos tipos de enlace ya que dentro de la industria hay aleaciones y uniones que mejor dicho son enlaces y es importante conocer de que tipo son ya que si son iónicos son dos metales, y los covalentes son un metal + no metal, de las aleaciones de metales utilizados en la industria metalúrgica es importante conocerlos porque convivimos con ellos en todo momento, en todo lo que tenemos hay al menos uno.
Pero pues en este trabajo se va a ver las propiedades de cada uno de los conceptos evaluar.

Enlace químico
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicaciónde tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia deelectrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y lasfuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".

Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugardel espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Enlace covalente
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de...