protocolo de puentes fijos


INDICE
GRUPO IA

GRUPO IIA

GRUPO IVA

GRUPO VA

GRUPO VIIIA

IB
IIB


Este trabajo fue realizado con el fin de poder saber un poco más sobre cada serie de elementos que comprenden la tabla periódica, también para saber porque están ordenados de esa manera y porque pertenecen al grupo de elementos en donde se encuentran.
Aprenderemos porque a cada columna dentro de la tablaperiódica se le dan determinados nombres, explicaremos cuál es su estado y por cuantos electrones está formado cada uno, también sabremos si son capaces de generar aniones o si debido a su temperatura solo generan iones los cuales solo tiene carga positiva.
Aquí aprenderás como y porque están ordenados de cierta manera dentro de la tabla periódica.
Conocer si dichos elementos pueden generar iones oaniones.

Saber si a estos grupos de elementos se les facilita el robar o compartir electrones

Conocer la razón por la cual cada grupo está organizado de cierta manera.

Conocer porque reciben el nombre que se les ha asignado.









METALES ALCALINOS (IA)

Es una serie comprendida en seis metales los cuales tiene punto de fusión muy bajos y son blandos pero no son reales yaque no los podemos encontrar en la naturaleza porque están combinados con otros elementos.
Estos metales pueden perder fácilmente electrones y reaccionan bruscamente con el agua, además, están ordenados según el numero atómico de cada uno.












METALES ALCALINOTÉRREOS (IIA)

Son menos activos que los alcalinos y también pierden con facilidad sus electrones, y son frágiles,maleables y dúctiles lo que los hace producir bien la electricidad y pueden arden fácilmente en el aire ellos también están ordenados según su número atómico creciente y sus óxidos se llaman tierras alcalinas.








METALES TÉRREOS (IIIA)







Bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos. La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos. Su muestra tres electronesde valencia ,por lo que el estado de oxidación que alcanzan es +3; aunque el boro es no metal; el carácter metálico aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una gran diferencia de propiedades: el boro es duro y el talio es un metal tan blando que puede arañarse con las uñas. Estos elementos no reaccionan de modo apreciable con el agua, y se parecen a los alcalinotérreos.
Propiedades:
Como anteslo mencione tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos.
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico. Por esto, puede formar enlaces covalentes.
Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza. Losotros elementos que comprenden este grupo son metales y forman, como el boro, iones con un carga triple positiva (3+); presentan puntos de fusión notablemente más bajos que el boro.
Ninguno forma aniones simples.



HALÓGENOS (VIIA)

Propiedades y compuestos:
Se pueden combinar con facilidad con otros elementos y casi nunca se encuentran libres en la naturaleza.
Se encuentranprincipalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o por evaporación de mares antiguos.
El estado físico de lo halógenos esta entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Los halógenos tienen la capacidad de robar electrones a otros elementos incluso con signo electro negativo para formar aniones.
Gases Nobles(VIIA)
Propiedades físicas y atómicas





















ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (IIB - IIB)

Propiedades:

Casi todos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos.
Buenos del calor como de la electricidad.
Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse...