Protocolo De Validacion

PROTOCOLO DE VALIDACIÓN
DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO FOSFORICO EN SOLUCIONES CONCENTRADAS MEDIANTE TITULACION CON HIDROXIDO DE SODIO 0.1 M
1. ALCANCE
El siguiente método será aplicable para determinar la concentración de acido fosfórico en soluciones de concentración mayores a 75%. El método consiste en una titulación ACIDO-BASE con hidróxido de sodio como base.

2.PRECAUCIONES Y ADVERTENCIAS DE SEGURIDAD.
Al manipular los reactivos es necesaria la utilización de equipos de seguridad. La solución concentrada de acido fosfórico debe ser manipulada dentro de una campana de extracción. Hay que tener cuidado al manipular el material volumétrico ya que al ser de vidrio es frágil. No se reconocen riesgos de explosiones ya que no se utilizan cambios de temperaturaconsiderables durante el proceso. Los desechos resultantes del proceso podrán ser depositados en el desagüe ya que las concentraciones de los reactivos manipulados no significan un riesgo considerable.

3. PRINCIPIO
Este método se basa en la neutralización acido base entre el acido fosfórico y el hidróxido de sodio y la detección mediante la utilización de un indicador acido-base adecuado.Considerando el volumen necesario para neutralizar la solución de la muestra, obtendremos su concentración.

4. REACTIVOS Y MATERIALES
Los reactivos deben estar certificados, en el caso de no estarlo, deben ser verificados mediante la utilización de un patrón certificado.

Reactivos
* Agua destilada
* Solución de acido fosfórico de concentración desconocida
* Solución deHidróxido de sodio 0,1 M
* Solución de Acido clorhídrico 1 M
* Indicador universal
Materiales
* Soporte
* Bureta de 25 ml
* Vaso de precipitado
* Matraz de 50 ml
* Pipeta de 2 ml
* Erlenmeyer de 125 ml

5. APARATOS Y EQUIPOS
Los equipos utilizados fueron los siguientes:
* Balanza
* Campana de extracción

Los aparatos utilizados, como la balanza, deben serpreviamente verificados contra un patrón certificado.

6. CALIBRACION

Balanza
Al realizar la verificación de la balanza el peso registrado fue exactamente 200 g por lo que podemos asegurar una mínima fuente de incertidumbre en las mediciones de peso de los distintos materiales y reactivos utilizados.
Bureta
La verificación de la bureta se llevo a cabo realizando una única tirada de todosu contenido en un vaso de precipitados previamente tarado. Los resultados obtenidos fueron:
Peso del vaso= 112.2 g
Peso del vaso + el contenido de la bureta= 137.1 g
Por diferencia obtenemos el peso del agua destilada contenida en la bureta el cual es:
Peso del agua= 137.1 – 112.2 = 24.9 g
Considerando la densidad del agua destilada, la cual es ɗ= 0.9978 g/ml, obtenemos el volumen delagua.
Vol. del agua = masa del aguadencidad del agua = 24.9 g0.9978gml= 24.955 ml
Con este valor observamos que el error de la medición de la bureta es menor al 0.18%

Pipeta
El procedimiento para la verificación de la pipeta es similar al anterior, se toma un volumen de líquido y se lo deposita en un vaso de precipitados previamente tarado, luego se saca por diferencia el peso del agua y secalcula el volumen, valiéndose de la densidad del agua ya conocida.
Los resultados son:
Peso del vaso= 112.2 g
Peso del vaso + el contenido de la pipeta= 114.2 g
Por diferencia obtenemos el peso del agua destilada contenida en la pipeta el cual es:
Peso del agua= 114.2 – 112.2 = 2 g
Considerando la densidad del agua destilada, la cual es ɗ= 0.9978 g/ml, obtenemos el volumen del agua.
Vol. delagua = masa del aguadencidad del agua = 2 g0.9978gml= 2.0044 ml
Aquí observamos que el error proveniente de las mediciones realizadas con la pipeta también es muy bajo.

Matraz
El procedimiento para la verificación del matraz consiste en tarar al mismo y luego llenarlo con agua destilada y volver a realizar la pesada, luego sacar por diferencia el peso del agua y calcular el volumen,...