PROYECTO DE QUIMICA


ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA AGROPECUARIA DE MANABÍ MANUEL FÉLIX LÓPEZ

NIVELACIÓN POLITÉCNICA

PERÍODO: SEPTIEMBRE/2014 FEBRERO/2015

QUIMICA

Tema:
REACCIONES QUIMICAS, FACTORES QUE MODIFICAN LA REACCION, BALANCEO OXIDO-REDUCCION

AUTORES:
Alvarado Edwin, Chavarría Manuel, Hidalgo Victoria, Intriago Cindy, Macías Helem, Mendoza Fernando
FACILITADOR:
ING. ANDERSON PAZMIÑO

CALCETA, FEBRERO2015

INTRODUCCION
REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química es una transformación en la que, a partir de una o más sustancias se originan una u otras sustancias diferentes. Las sustancias iniciales se denominan sustancias reaccionantes, mientras en las que se obtienen se dominan productos de la reacción.
Las reacciones químicas se representan separando con una flecha las sustancias iniciales yfinales:
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:



Las ecuaciones químicas deben cumplir con la ley de conservación de masa de Lavoisier. Esto quiere decir que la masa totalde los reactivos tiene que ser igual a la masa total de los productos. En otras palabras en las reacciones químicas no se genera ni se pierde materia, sino que se transforma.
Ejemplo- Reacción de combustión del metano.
Si observamos esta ecuación vemos que del lado de los reactivos tenemos 1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O), mientras que del lado de losreactivos tenemos 1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno. El número de átomos no es el mismo de cada lado de la ecuación y por lo tanto se dice que no está BALANCEADA.

Para que se cumpla la ley de conservación de materia, debemos incorporar delante de cada fórmula química que interviene en la ecuación su coeficiente estequiométrico (es decir, el número que indica lacantidad de esa sustancia presente en la reacción, sean número de partículas, número de moles o moléculas). En este caso quedaría:



Para corroborar que la masa total se conserva, sumamos la masa molar de los reactivos y la comparamos con la de los productos. ¡¡No hay que olvidarse de los coeficientes estequiométricos!!
Concluyendo, al observar la ecuación química balanceada sabemos que un mol (o unamolécula) de metano reaccionan con 2 moles (o dos moléculas) de oxígeno, para formar 1 mol (o una molécula) de dióxido de carbono y 2 moles (o dos moléculas) de agua.



FACTORES QUE MODIFICAN LAS REACCIONES QUIMICAS
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que formansólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, lafrecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómoafecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la...