Prueba De Laboratorio 2ºmedio
1.- Determine los pesos moleculares en los siguientes compuestos
A) H2S
B)NaNO3
C) Ca(PO3)2
D) Al2 (SO$)3
P:A H: 1 S: 32 Na:23 N: 14 Ca: 40 P:31 Al: 27 O:16
2.- En unareacción se combinaron 28g de Nitrógeno con 48 g de Oxigeno, Determine el % de cada elemento.
3.- El P;A de Carbono es 12 g/ mol,Determine:
A) ¿ Cuantos moles de Carbono hay en 42 g?
B) ¿ Cuantos átomos hay en 42 g ?
C) ¿ Cual es la mase que ocupan 6 moles?
4.-Dada la ecuación de formación del agua:
H2 + O2 H2O
A) ¿ Cuantos g de agua se obtiene apartir de 8 moles de H2?
B) Cuantos moles de agua se obtienen a partir de 7 moles de O2?
C) Cuantos g de H2 se necesitan paraproducir 30 moles de agua?
D) Si se dispone de 228g de O2 ¿ Cuantos g de H2 se requieren para producir agua y cuantos g de agua seforman?
E) Si se disponen de 200 g de H2 y 200g de O2 ¿Cuántos g de agua se forman, y que elemento queda sin reaccionar y en quecantidad?
5.- El peso atómico del Fe es 55,85 g/mol, ¿ Cuanto pesa un átomo de Fe?
6.- ¿ Cuantos átomos de O2 hay en 12 g deO2?
7.- ¿ Cuantos moles hay en 250 g de SO2?
8- ¿Que volumen deben ocupar 4 moles de CH4 gas en condiciones normales?
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