pruebas de quimicas

1. Deseamos preparar 0.15 L de disolución de CuSO4 al 0.24 M ¿Cuántos gramos de CuSO4 necesitamos? (MM:160g/mol) R: 5,742g 2. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; enagua es de 1.54 M. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 245 mL de solución? (MM:46g/mol) R: 17,36 g. 3. Se forma una solución de 50 mL de volumen,disolviendo 6.25 g de la sal CuSO 4 en suficiente cantidad de agua, calcular la molaridad de la solución. (MM:160g/mol) R:0,78 M 4. ¿Cuántos gramos de H2SO4 se halla disuelto en 250 mLde una solución 2M de éste?(MM:98g/mol) R: 49g 5. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 20.0 g de azúcar (C 12H22O11) disueltos en 125 mL desolución?(MM:342g/mol) R: 0,47M 6. hallar la molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH R:5M 7. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M? R:28,5 g 9. ¿Qué volumen desolución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4? R:4,76 L 10. ¿Cuál es la M de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? R:1,5M 11. ¿Cuál es lamolaridad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 mL de solución? 12. Calcule el % p/p de una solución si en 500 g. de ella hay 15 g. de soluto puro. R: 3% 13.Determine cuántos gramos de soluto hay en 200 mL de solución 2 M de HCl R:14.4M 14. A 250 mL de una solución 0,4 M de HCl se agregan 750 mL de agua. Calcular laconcentración molar de la nueva solución. R: 0,13M 15. ¿Qué volumen de agua hay que agregar a 300 mL de solución 0,15 M de NaOH para obtener una solución 0,06 M? R: 750ml 16. Se preparauna solución agregando 16 mL de una solución de hidróxido de sodio 3 M, completando un volumen de 200 mL con agua. Determine la molaridad de la solución resultante R: 0,24M