EJERCICIOS DE QUÍMICA INORGANICA

1.1)C=12uma H=1uma N=14uma O=16uma S=32uma Na=23uma I=126,9uma K=39uma Ca=40uma P=31uma.

a) CH4: Metano
C=12x1=12
H=1x4=4 los sumas: 16uma

b) NO2: oxido de nitrógeno (IV)
N=14x1=14O=16x2=32 los sumas: 46uma

c) SO3: Anhídrido sulfúrico.
S=32x1=32
O=16x3=48 sumar: 80uma

d) C6H6: Benceno
C=12x6=72
H=1x6=6 sumar: 78uma

e) NaI: Ioduro de sodio
Na=23x1=23
I=126,9x1= 126,9sumar: 149,9uma

f) K2SO4: Sulfato de potasio
K=39x2=78
S=32x1=32
O=16x4=64 sumar: 174uma

g) Ca3(PO4)2: Fosfato de Calcio
Ca=40x3=120
P=31x2=62
O=16x8=128 sumar: 310uma

2) se calcula la masamolar y luego el nº de moléculas de urea:

MM = (14 + 1 x 2) x2 + 12 + 16 = 60 g/ mol
nº mol = masa / MM = 16800 g / 60g/mol = 280 moles de moléculas de Urea.

Si ves la fórmula química, en cadamolécula hay 2 átomos de N, 4 át de H, 1 de C y 1 de O
Entonces tendrás:
560 moles de átomos N
1120 moles de átomos H
280 moles de át C y 280 moles de át O

Para saber cuántos átomos son encada caso, recuerda que 1 mol = 6,02 x10 (23)
(potencia 23)
3) 4 moles de oro ---------- 8 moles de KCN

1 mol de oro = 196.967 gramos

4 moles de oro = 787,868 gramos

787,868 gramos de Au-------- 8 moles de KCN

29 gramos de Au ----------------- 0,294 moles de KCN

4) El rendimiento de una reacción tiene que ver con lo que se obtiene (productos) a partir de unos ciertos ingredientes(reactivos), digamos que los cálculos se realizan suponiendo que todo va a ir bien, no, más que eso, muy bien, es decir que calculamos cómo nos iría si las condiciones fueran ideales, si nada molestara,pero en la vida real eso no es así nunca, siempre hay historias que interfieren, grado de pureza de los reactivos, temperatura, tiempo, humedad relativa, ... Estos factores son pequeños, peroinfluyen, unas veces más y otras menos, por eso nunca las reacciones nos dan todo lo que esperamos de ellas
5) 2 moles de NO------- 1 mol de O2
0.886 moles de NO ------- X= 0.443 moles de O2

Si de O2...