Pruebas De Sustentacion

Un compuesto es soluble en otro que tenga su misma o parecida polaridad. Los compuestos orgánicos generalmente no son solubles en agua por su apolaridad, esdecir, que no tienen la particularidad de presentar frente positivo y negativo lo que garantizaría la formación de puentes de hidrógeno entre las moléculas. Estacaracterística (formación de puentes de hidrógeno) es lo que le otorga la versatilidad al agua con los compuestos polares (los de la química inorgánica). Sinembargo, encontramos ciertos compuesos como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, etc. ;que presentan cierta solubilidad en los primeros compuestosde cada familia (generalmente hasta el carbono 5); esto se debe al efecto inductivo dado por la presencia de un elemento electronegativo como el oxígeno (endoble enlace con el carbono en cetonas, aldehídos y ácidos; así como en el grupo -oh en alcoholes) o de halógenos como el cloro; este efecto hace que el carbonoquede desprotegido electrónicamente por el desplazamiento de electrones hacia el elemento electronegativo, al mismo tiempo el cabono le quita al vecino paracompensarse él, y este a su vez del vecino y así sucesivamente, dando lugar al efecto mencionado. Imagínate una serie de ondas formadas en un estanque por una piedralanzada en el medio, en el sitio es fuerte pero luego se va diluyendo. En moléculas grandes este efecto tiene poca validez y por eso solo son solubles lassustancias orgánicas de pocos carbonos en agua. Por lo demás los compuestos polares tienden a disolverse en compuestos polares y los no polares en no polares.