Práctica 11. Obtención de K3[Al(C2O4)3]·3H2O
Páginas: 3 (737 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2013
LABORATORI GENERAL DE QUÍMICA II. INFORME PRÁCTICA 11.
PRESENTACIÓN DE RESULTADOS
1.¿Qué cantidad de complejo de coordinación ha sintetizado?
Después de tenerlo durante veinte minutos en eldesecador, la masa de nuestros cristales es de 2,55 gramos.
2. Escriba la reacción de síntesis del K3[Al(C2O4)3]·3H2O a partir de H2C2O4 ·2H2O, K2C2O4 ·H2O y Al(OH)3.
+
Los reactivosreaccionan hasta un punto de equilibrio, ya que es una reacción de precipitación y no se llevará a cabo de una forma total.
3. ¿Qué rendimiento ha obtenido en la síntesis del complejo decoordinación?
Se puede observar que para obtener el rendimiento debemos calcular primeramente los gramos teóricos que tendríamos que obtener en la reacción, es decir, la masa de complejo que tendríamos si elrendimiento de la reacción hubiese sido del 100 %. Este rendimiento se puede obtener a partir de la masa del reactivo limitante.
A partir del reactivo limitante calculamos los gramos de ácidooxálico dihidratado :
Para escoger cual es el reactivo limitante de nuestros tres reactivos adivinamos cual será el que se terminará antes, es decir, cual está en menos cantidad teniendo en cuentalas proporciones. El oxalato de potasio se descarta directamente porque reacciona en la misma proporción que el ácido oxálico pero tenemos más cantidad de oxalato de potasio, por ello, podemosdeterminar que éste se encuentra en exceso ( tenemos 1,99 g de ácido oxálico y 3,0 gramos de oxalato de potasio. El reactivo limitante ( que podemos comprobar en los cálculos anteriores ) se determina que esel ácido oxálico o el hidróxido de aluminio, del cual tenemos 1,7604 gramos. Así, podemos observar que por cada 1,7604 gramos de hidróxido de aluminio reaccionan 4,26 gramos de ácido oxálicodihidratado, que es más cantidad de la que disponemos. Así, el reactivo limitante es el ácido oxálico. A continuación, calcularemos el peso del complejo teórico a partir de la masa de oxálico:
Por...
PRESENTACIÓN DE RESULTADOS
1.¿Qué cantidad de complejo de coordinación ha sintetizado?
Después de tenerlo durante veinte minutos en eldesecador, la masa de nuestros cristales es de 2,55 gramos.
2. Escriba la reacción de síntesis del K3[Al(C2O4)3]·3H2O a partir de H2C2O4 ·2H2O, K2C2O4 ·H2O y Al(OH)3.
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Los reactivosreaccionan hasta un punto de equilibrio, ya que es una reacción de precipitación y no se llevará a cabo de una forma total.
3. ¿Qué rendimiento ha obtenido en la síntesis del complejo decoordinación?
Se puede observar que para obtener el rendimiento debemos calcular primeramente los gramos teóricos que tendríamos que obtener en la reacción, es decir, la masa de complejo que tendríamos si elrendimiento de la reacción hubiese sido del 100 %. Este rendimiento se puede obtener a partir de la masa del reactivo limitante.
A partir del reactivo limitante calculamos los gramos de ácidooxálico dihidratado :
Para escoger cual es el reactivo limitante de nuestros tres reactivos adivinamos cual será el que se terminará antes, es decir, cual está en menos cantidad teniendo en cuentalas proporciones. El oxalato de potasio se descarta directamente porque reacciona en la misma proporción que el ácido oxálico pero tenemos más cantidad de oxalato de potasio, por ello, podemosdeterminar que éste se encuentra en exceso ( tenemos 1,99 g de ácido oxálico y 3,0 gramos de oxalato de potasio. El reactivo limitante ( que podemos comprobar en los cálculos anteriores ) se determina que esel ácido oxálico o el hidróxido de aluminio, del cual tenemos 1,7604 gramos. Así, podemos observar que por cada 1,7604 gramos de hidróxido de aluminio reaccionan 4,26 gramos de ácido oxálicodihidratado, que es más cantidad de la que disponemos. Así, el reactivo limitante es el ácido oxálico. A continuación, calcularemos el peso del complejo teórico a partir de la masa de oxálico:
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