PRÁCTICA 12
Páginas: 3 (746 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
PRÁCTICA #12 ¿QUÉ ES LA ELECTRÓLISIS?
OBJETIVO: Llevar a cabo una reacción de descomposición por medio de la electricidad; comprobar que el agua está formada por dos elementos unidos químicamente;obtener dos elementos a partir de uno de los compuestos que forman; observar las proporciones de oxígeno e hidrógeno que forman el agua; observar la función de un electrolito en la conducción decorriente eléctrica para poder llevar a cabo una electrólisis.
FUNDAMENTO:
La electrólisis consise en hacer pasar corriente eléctrica “a través” de un compuesto, para que se separen los elementos que loforman. Una celda electrolítica, que es un dispositivo que permite hacer la electrólisis, debe contar con los siguientes elementos:
1. Un par de electrodos, que son dos piezas de algún conductor(típicamente un metal) que suele ser inerte, es decir que no reaccione con las sustancias que están participando en la electrólisis. En uno de los electrodos, llamado cátodo, se lleva a cabo una reducción, esdecir, una de las especies recupera electrones. En el otro, que se conoce como ánodo, se lleva a cabo una oxidación, es decir, una especie pierde electones. En los electrodos se lleva a cabo latransferencia de electrones de la especie que se oxida o se reduce.
2. Una fuente de poder, como una batería, que bombee los electrones del ánodo hacia el cátodo.
3. Un conductor eléctrico, que conecte loselectrodos y permita que los electrones circulen a través de ellos.
4. Un conductor iónico, que cierre el circuito eléctrico mediante la transferencia de electrones debida al movimiento de iones, yque se conoce como electrolit.
MATERIAL QUE TRAEN LOS ALUMNOS:
2 jeringas de plástico de 3 mL sin aguja (puede ser de reúso)
2 agujas de coser canevá (agujas de 10 cm de largo para coser estambre ohilo grueso)
MATERIALES Y REACTIVOS:
1 mortero con pistilo 1 vaso de precipitado de 350 – 400 mL
2 caimanes 1 Convertidor de corriente alterna a directa
1 balanza 1 probeta de 50 mL
1...
OBJETIVO: Llevar a cabo una reacción de descomposición por medio de la electricidad; comprobar que el agua está formada por dos elementos unidos químicamente;obtener dos elementos a partir de uno de los compuestos que forman; observar las proporciones de oxígeno e hidrógeno que forman el agua; observar la función de un electrolito en la conducción decorriente eléctrica para poder llevar a cabo una electrólisis.
FUNDAMENTO:
La electrólisis consise en hacer pasar corriente eléctrica “a través” de un compuesto, para que se separen los elementos que loforman. Una celda electrolítica, que es un dispositivo que permite hacer la electrólisis, debe contar con los siguientes elementos:
1. Un par de electrodos, que son dos piezas de algún conductor(típicamente un metal) que suele ser inerte, es decir que no reaccione con las sustancias que están participando en la electrólisis. En uno de los electrodos, llamado cátodo, se lleva a cabo una reducción, esdecir, una de las especies recupera electrones. En el otro, que se conoce como ánodo, se lleva a cabo una oxidación, es decir, una especie pierde electones. En los electrodos se lleva a cabo latransferencia de electrones de la especie que se oxida o se reduce.
2. Una fuente de poder, como una batería, que bombee los electrones del ánodo hacia el cátodo.
3. Un conductor eléctrico, que conecte loselectrodos y permita que los electrones circulen a través de ellos.
4. Un conductor iónico, que cierre el circuito eléctrico mediante la transferencia de electrones debida al movimiento de iones, yque se conoce como electrolit.
MATERIAL QUE TRAEN LOS ALUMNOS:
2 jeringas de plástico de 3 mL sin aguja (puede ser de reúso)
2 agujas de coser canevá (agujas de 10 cm de largo para coser estambre ohilo grueso)
MATERIALES Y REACTIVOS:
1 mortero con pistilo 1 vaso de precipitado de 350 – 400 mL
2 caimanes 1 Convertidor de corriente alterna a directa
1 balanza 1 probeta de 50 mL
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