Práctica 6 DETERMINACIÓN DE LA ESPONTANEIDAD DE LA FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA.

Práctica 6
DETERMINACIÓN DE LA ESPONTANEIDAD DE LA FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA.
Objetivos:
A través de un experimento, utilizando un calorímetro Cenco a presión constante, el estudiante obtendrádatos de masas y temperaturas, para calcular la variación de entropía total del proceso de fusión de hielo y determinar si dicho proceso es espontáneo.
CÁLCULOS.
1.- Completa la siguiente tabla conla información obtenida en la práctica anterior.


















Q=12.0144463 J

2.- Calcula la variación de entropía del agua en el agua inicial3.- Calcula la variación de entropía del aluminio



4.- Calcula la variación de la entropía por la fusión dehielo



5.-Calcula la variación de la entropía del agua de fusión del hielo



6.-Calcula la variación de laentropía del sistema




7.- Calcula la variación de entropía de los alrededores





8.- Calcula la variación de entropía total


TABLA DE RESULTADOS
Variación de la entropía del aguainicial

Variación de la entropía del aluminio

Variación de la entropía de la fusión del hielo


Variación de la entropía del agua de fusión del hielo

Variación de entropía del sistemaVariación de entropía de los alrededores

Variación de entropía total


CUESTIONARIO
1.- Con respecto a la variación de la entropía del agua inicial, del aluminio, de la fusión del hielo ydel agua de fusión del hielo ¿Qué signo tienen? ¿Es correcto? ¿Por qué?
El concepto para que un proceso sea posible nos dice que para que un proceso sea reversible el debe de ser mayor a 0 y si esigual que 0 el proceso equilibrado (aunque en el ámbito laboral es muy difícil, casi imposible). Pero es imposible que él sea menor que 0 ya que el proceso será imposible de realizar.
2.-...