Determinación de puntos de fusión, ebullición. identificación de sustancias puras.

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PROPIEDADES FÍSICAS II
Determinación de puntos de fusión, ebullición.
Identificación de sustancias puras.




PROPIEDADES FÍSICAS II
Determinación de puntos de fusión, ebullición.
Identificación de sustancias puras.

OBJETIVOS.
General:
Identificar un compuesto a partir de algunas propiedades físicas. Aprender a utilizar las técnicas adecuadas en la determinación de puntos defusión y ebullición.

Específicos:
• Determinar la temperatura de ebullición de un líquido desconocido y su miscibilidad con otras sustancias (Agua, etanol y tolueno). A partir de las propiedades físicas obtenidas, identificar el cuál es el líquido problema.
• Establecer el punto de fusión de un sólido desconocido y su miscibilidad con algunos líquidos. Mediante los resultados obtenidosconcluir cuál es el sólido problema.


DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN, DENSIDAD Y MISCIBILIDAD DE UN LÌQUIDO PROBLEMA (D).

DATOS.
Peso de la probeta limpia y seca: 41.17 g
Peso de la probeta + líquido problema: 42.07g
Masa de líquido problema: 0.90 g
Volumen del líquido problema: 1mL

CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Temperatura de Ebullición del líquido problema: 110ºCDensidad del líquido problema: m/v = 0.90 g/ 1mL= 0.90 g/mL
Miscibilidad: En etanol: Miscible. En agua: Inmiscible. En tolueno: Miscible

Identificación del Líquido problema (d)
-Propiedades físicas obtenidas -Propiedades Físicas establecidas
(Líquido problema)
Densidad: 0.90 g/mLDensidad: 0.87 g/mL
Punto de ebullición: 110ºC Punto de ebullición: 110.8ºC
Miscibilidad: Agua: I. Etanol: M. Tol: M Miscibilidad: Agua: I. Etanol: M. Tol: M
Nombre del líquido problema: TOLUENO.

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN, DENSIDAD Y MISCIBILIDAD DE UN SÓLIDO PROBLEMA (D)

CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Temperatura de fusión del sólidoproblema: 79ºC
Miscibilidad: En etanol: Miscible. En agua: Inmiscible. En Tolueno: Miscible.

Identificación del sólido problema (D)
-Propiedades físicas obtenidas -Propiedades Físicas establecidas
(Sólido problema)
Punto de fusión: 79ºC Punto de ebullición: 80.2ºC
Miscibilidad: Agua: I. Etanol:M. Tol: M Miscibilidad: Agua: I. Etanol: M. Tol: M
Nombre del sólido problema: NAFTALENO



OBSERVACIONES
Durante el laboratorio se pudo observar que el punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siempre y cuando se tengan en cuenta todos los procesosasignados y las respectivas normas de laboratorio.

RECOMENDACIONES
• Calentar un poco el baño antes de la experimentación debido que al inicio no hay constancia de temperatura.
• Tener cuidado al sellar el capilar, ya que este puede causar variación en la temperatura tomada.
• Lavar bien el tubo de ensayo para eliminar impurezas.
• Evitar choques del termómetro con las paredes del vaso deprecipitado.

CONCLUSIONES
• A través del punto de ebullición y fusión podemos identificar no solo a una muestra sino también su grado de pureza.
• La influencia de la presión atmosférica es importante en nuestra experiencia, ya que esta variara la temperatura de ebullición y fusión.
• El punto de ebullición es la temperatura promedio del estado (liquido a vapor) a condiciones normales de unasustancia, análogamente ocurrirá para el punto de fusión.
• La pureza o identidad de un compuesto queda establecida cuando estas propiedades físicas son idénticas a las registradas para este compuesto en la literatura química.


SOLUCIÓN DE PREGUNTAS.
• Establecer la diferencia entre los siguientes términos: calor, temperatura, calor de fusión, calor de vaporización.
El calor es un tipo de...
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