Práctica De Laboratorio De Química

PRACTICA No. 3.2: “LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PERIODICIDAD QUÍMICA”.
{PARTE DOS}.

─═☆OBJETIVO: Observar las apariencias que poseen los compuestos químicos del periodo 3 de la tabla periódica, y las que tomarán cuando se mezclen con reactivos como agua destilada, hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.

─═☆INTRODUCCIÓN: Todas las aplicaciones de los elementos químicos y de sus compuestosdependen de sus propiedades físicas y químicas y éstas tienen variaciones periódicas según sea la localización de los elementos en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuye el carácter metálico, en consecuencia aumenta lospotenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal forma que se pueden generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores, mientras que los elementos de la derecha son cada vez menos metálicos; más no metales y se comportan como agentes oxidantes.

En los grupos, los tamaños atómicos aumentan al incrementar el número atómico yaumenta también el carácter metálico. El poder oxidante o reductor de un elemento es una función periódica y depende de la localización en la tabla periódica; el poder oxidante aumenta en un período de izquierda a derecha mientras que el poder reductor en un período aumenta de derecha a izquierda. El comportamiento de los compuestos químicos está determinado principalmente por los enlaces químicosque los constituyen, y estos dependen de las posiciones en la tabla periódica de los elementos combinados.

─═☆MARCO TEÓRICO

─═☆MATERIAL

* 1 jeringa de 5 mL
* 1 pipeta graduada de 5 mL
* 1 vaso de precipitado de 250 mL
* 1 vaso de precipitado de 100 mL
* 1 vaso de precipitado de 50 mL
* 1 gotero
* 12 tubos de ensaye
* 1 gradilla
* 1 mechero Bunsen
* 1varilla de vidrio
* Papel indicador pH
* 1 espátula

─═☆REACTIVOS
* Cloruro de potasio (KCl)
* Cloruro de sodio (NaCl)
* Azufre (S)
* Bromuro de potasio (KBr)
* Óxido de magnesio (MgO)
* Ácido clorhídrico concentrado (Concentrado y a 2N)
* Hidróxido de sodio (NaOH)
* Agua destilada

─═☆PROCEDIMIENTO
Realice una tabla de los elementos del periodo 3*Desde sodio hasta cloro.
1.- PERIODICIDAD DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

2.- PERIODICIDAD DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS DEL PERIODO 3
Refleje en ella dichas propiedades:
*Número atómico, apariencia y estado físico, punto de ebullición, conductividad, estructura y tipo de elemento (metal o no metal).

a) Solubilidad en agua destilada
Tome con la punta de la espátulauna pequeña muestra de KCl, NaCl, S, KBr y MgO e introduzca cada una en un tubo de ensayo.
Elabore una tabla en la que aparezcan estos cuatro datos para los cinco compuestos químicos:
*Disolución, facilidad de disolución, pH y la apariencia antes y después.

Anote en la tabla que compuestos se disuelven y con qué facilidad.

Añada 3 mL de agua destilada a cada tubo y agite vigorosamente.Halle los colores que obtuvo con ayuda del fichero del indicador y anote el pH de cada disolución.
Mida el pH de las disoluciones utilizando papel indicador.

b) Solubilidad en hidróxido de sodio
Nuevamente, apóyese de la espátula una pequeña muestra de KCl, NaCl, S, KBr y MgO e introduzca cada una en cinco tubos de ensayo diferentes.

Esta vez, agregue 3 mL de hidróxido de sodio a cada tubo yagite de igual forma.

c) Solubilidad en ácido clorhídrico
Con ayuda de la espátula, vuelva a tomar una muestra de KCl, NaCl, S, KBr y MgO y colóquelas en tubos de ensayo.
Tome nota de todo lo que vea y mida el pH.

Anote en la tercera tabla los resultados y obtenga por última vez el pH.
Añada 3 mL de ácido clorhídrico a cada tubo y agite.

─═☆OBSERVACIONES

Tome las muestras con la...