Práctica Laboratorio Química

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: SOLUBILIDAD

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: UTILIZARÁ LOS CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS EN EL AULA PARA EXPERIMENTAR CON SOLUCIONES DILUÍDAS, CONCENTRADAS, SATURADAS Y SOBRESATURADAS.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
LA SOLUBILIDAD ES UNA MEDIDA DE LA CAPACIDAD DE DISOLVERSE UNA DETERMINADA SUSTANCIA (SOLUTO) EN UN DETERMINADO MEDIO (SOLVENTE); IMPLÍCITAMENTE SE CORRESPONDE CON LA MÁXIMACANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO EN UNA DADA CANTIDAD DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA FIJA Y EN DICHO CASO SE ESTABLECE QUE LA SOLUCIÓN ESTÁ SATURADA. SU CONCENTRACIÓN PUEDE EXPRESARSE EN MOLES POR LITRO, EN GRAMOS POR LITRO, O TAMBIÉN EN PORCENTAJE DE SOLUTO (m(g)/100 ml) . EL MÉTODO PREFERIDO PARA HACER QUE EL SOLUTO SE DISUELVA EN ESTA CLASE DE SOLUCIONES ES CALENTAR LA MUESTRA Y ENFRIAR HASTATEMPERATURA AMBIENTE (NORMALMENTE 25 oC). EN ALGUNAS CONDICIONES LA SOLUBILIDAD SE PUEDE SOBREPASAR DE ESE MÁXIMO Y PASAN A DENOMINARSE COMO SOLUCIONES SOBRESATURADAS.
NO TODAS LAS SUSTANCIAS SE DISUELVEN EN UN MISMO SOLVENTE. POR EJEMPLO, EN EL AGUA, SE DISUELVE EL ALCOHOL Y LA SAL, EN TANTO QUE ELACEITE Y LA GASOLINA NO SE DISUELVEN. EN LA SOLUBILIDAD, EL CARÁCTER POLAR O APOLAR DE LA SUSTANCIA INFLUYEMUCHO, YA QUE, DEBIDO A ESTE CARÁCTER, LA SUSTANCIA SERÁ MÁS O MENOS SOLUBLE; POR EJEMPLO, LOS COMPUESTOS CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL PRESENTAN GRAN POLARIDAD POR LO QUE NO SON SOLUBLES EN ÉTER ETÍLICO.
ENTONCES PARA QUE UN COMPUESTO SEA SOLUBLE EN ÉTER ETÍLICO HA DE TENER ESCASA POLARIDAD; ES DECIR, TAL COMPUESTO NO HA DE TENER MÁS DE UN GRUPO POLAR. LOS COMPUESTOS CON MENOR SOLUBILIDAD SONLOS QUE PRESENTAN MENOR REACTIVIDAD, COMO SON: LAS PARAFINAS, COMPUESTOS AROMÁTICOS Y LOS DERIVADOS HALOGENADOS.
EL TÉRMINO SOLUBILIDAD SE UTILIZA TANTO PARA DESIGNAR AL FENÓMENO CUALITATIVO DEL PROCESO DE DISOLUCIÓN COMO PARA EXPRESAR CUANTITATIVAMENTE LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES. LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA DEPENDE DE LA NATURALEZA DEL DISOLVENTE Y DEL SOLUTO, ASÍ COMO DELA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN DEL SISTEMA, ES DECIR, DE LA TENDENCIA DEL SISTEMA A ALCANZAR EL VALOR MÁXIMO DEENTROPÍA. AL PROCESO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS DEL DISOLVENTE Y LAS PARTÍCULAS DEL SOLUTO PARA FORMAR AGREGADOS SE LE LLAMA SOLVATACIÓN Y SI EL SOLVENTE ES AGUA, HIDRATACIÓN.

MATERIAL | SUSTANCIAS | EQUIPO |
* VIDRIO RELOJ * VASO DE PRECIPITADO * MATRAZ HERLENMEYER * PROBETA DE100 ML * TERMÓMETRO DE MERCURIO * TRIPIE UNIVERSAL * REJILLA CON ASBESTO * MECHERO BUNSEN * CUCHARILLA * AGITADOR DE VIDRIO | * AZÚCAR * SAL | * BALANZA GRANATARIA* BALANZA ANALÍTICA |

PROCEDIMIENTO: TANTO PARA EL AZÚCAR COMO LA SAL.

1) REALIZAR PESADAS EN EL VIDRIO DE RELOJ DE: 10, 5, 4, 3, 2 Y 1 GRAMOS.

2) PESAR 100 g O MEDIR 100 ml DE AGUA DE LA LLAVE LATERAL3) EL AGUA MEDIDA O PESADA VERTIRLA EN EL MATRAZ ERLENMEYER

4) TOMAR LA TEMPERATURA DEL AGUA

5) IR AGREGANDO AL AGUA LAS PORCIONES DE SAL Y/O AZÚCAR Y AGITAR VIGOROSAMENTE SIN SALPICAR, ANOTAR SUS OBSERVACIONES.

6) CONTINUAR CON MAS PESADAS DE AMBAS SUSTANCIAS E IR AGREGANDO CON AGITACIÓN CONTINUA HASTA ALCANZAR LAS CONCENTRACIONES DILUIDA, CONCENTRADA, SATURADA YSOBRESATURADA.

7) REALIZAR LOS PASOS ANTERIORES PERO MANTENIENDO DE MANERA UNIFORME LA TEMPERATURA DEL AGUA EN 50 OC. ANOTAR LAS OBSERVACIONES.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

SAL

Agua 100gr
Temperatura del agua 28°
Sal 20g +10g + 5g + 50g + 200g

* Se depositan los 100g de agua en el matrazErlenmeyer.
* Se agregó 20g de sal, se agito y empezó a disolver.
* Se agregó otros 10g de sal, se agito y se disolvió y empezaron a quedar cristales.
* Luego se agregó más 5g de sal, se agito y se disolvió y empezaron a quedar cristales.
* Luego se agregó más de 5g de sal, se agito y estaba en diluida.
* Después se agregaron 50 gr de sal y quedo concentrada.
* Se agregó...