PRÁCTICA No1 azucares reductores

 PRÁCTICA No. 1: AZÚCAR Y PRODUCTOS AZUCARADOS
Brayan Stevens Ortiz 1324444
Juan David Ortega 1329842
Universidad del Valle.
Facultad De Ingeniería, Escuela De Ingeniería De Alimentos.
Santiago de Cali, Diciembre 02 del 2014.



1. RESUMEN.
En la práctica se preparó una solución de patrón a partirde 1g de muestra en 100 ml de agua, a partir de esta se preparó una dilución de 40 ml en 100 ml de agua, de la cual se extrajo 0.5 ml y se le añadió la solución A (solución de cobre), se llevó a baño maría durante un determinado tiempo, y luego se le agrego 0.5 ml de la solución B (solución de arsenomolibdato), y 8.5 ml de agua para completar 10 ml se leyó la absorbancia a 520nm, para la curvade calibración estándar de azucares se preparó un solución patrón con 126.8 mg de glucosa en 100 ml. Se hicieron 7 distintas diluciones y se llevó a cabo el mismo procedimiento descrito anteriormente. Finalmente con los datos experimentales se obtienen la curva de calibración y se logra hallar la concentración desconocida de la muestra.

2. INTRODUCCIÓN.
Los carbohidratos incluyen los azucares ysustancias relacionadas, simples y complejas, naturales y sintéticas, y constituyen el tipo de compuestos más ampliamente distribuido en la naturaleza. El nombre de carbohidrato es muy antiguo y debe su origen a la observación de que muchos compuestos de esta clase, incluyendo los tres más abundantes glucosa, sacarosa y celulosa. (GEISSMAN.  T. A. 1973).

La oxidación de los azucares fue concebidainicialmente como una herramienta para determinación estructural. Esta función ha sido parcialmente superada, aunque no en su totalidad, por las técnicas espectroscópicas. (WEININGER, S. J. et al 1988) . La espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible fue uno de los primeros métodos físicos que se aplicó al análisis cuantitativo y a la determinación de estructuras, sin embargo, la escasaformación cualitativa que proporciona la espectrofotometría UV-Vis impide la resolución simultánea, de manera sencilla, de mezclas de componentes con espectros solapados. (CONTENTO, A. M. 1997).

3. MATERIALES Y MÉTODOS.

Materiales y equipos
Matraz volumétrico de 100ml,
espátula,
pipeta graduada de 5ml.
Baño María.
Erlenmeyer de 250ml,
Pipeta graduada de 10ml,
tubos de ensayo,
gotero,pipetas volumétricas de 0.5, 1, 2,3,4,5y 6ml.
Métodos

Curva estándar de azucares.

4. RESULTADOS

Curvas estándar de azucares.

Se calcula las concentraciones de glucosa en %(p/v) de las distintas diluciones (Ver. Figura 1),junto con la absorbancia de cada una presente en la tabla 1. Teniendo en cuenta que para la preparación de la solución patrón se utilizaron 126.8 mg de glucosa en 100 ml deagua.


Figura 1. Diluciones de solución patrón de glucosa





Tabla 1. Absorbancia y concentración de las soluciones de glucosa
#Solución
Concentración de glucosa (mg/ml)
Vol. solución patrón (ml)
Vol. de agua (ml)
Absorbancia leída
1
0.
0
10
0.131
2
31.7
0.250
9.75
0.156
3
63.4
0.5
9.5
0.204
4
126.8
1
9
0.299
5
190.2
1.5
8.5
0.367
6
253.6
2
8
0.554
7
317
2.5
7.5
0.726

La absorbancia arrogadospor el equipo de las muestras de concentración desconocida están expresados en la Tabla 2.

Tabla 2. Absorbancia de las muestras
# MUESTRA
ABSORBANCIA LEÍDA
M1
0.271
M2
0.316

Teniendo en cuenta la fórmula de la absorbancia Ecuación 1.


Ecuación 1. Absorbancia (ley de beer)

Donde:
A= absorbancia
E = Absorvitividad molar
b = camino de radiación
C = concentración

Con las mediciones deabsorbancia de las a distintas concentraciones realizadas en un espectrofotómetro. Se hace entonces la gráfica de Absorbancia vs concentración de glucosa. Donde se señalan los puntos donde cae la absorbancia de la muestra, logrando así hallar la concentración desconocida.


Grafico 1. Absorbancia vs Concentración

Siendo b = 1 cm se tiene entonces;

A = E * C que sería similar a decir Y = E * X....