Prática Química
Consideraciones teóricas:Desde los albores de la química como ciencia, ha existido la inquietud de comprender el porqué y cómo se unen los átomos para generar las sustancias químicas; así como también el porqué ciertoselementos manifestaban una reactividad casi nula, a los cuales se les denominó gases nobles o inertes, y la posibilidad de que si los demás elementos presentaban cierta reactividad, era porque tenían lamisma que los gases nobles.
Un enlace químico se define como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas por lo tanto se concluye que unamolécula es la unidad neutra constituida por más de dos átomos .
También existe el elemento que es una sustancia sencilla formada por átomos de la misma especie y por lo tanto no se puededescomponer por medios físico o químicos en una más simple.
Las funciones de cada molécula estarán en función de el tipo de enlace que los constituye. En base a esto se han creado varios tipo de expresiónpara representar de forma gráfica estos enlaces y comprenderlos .
Desarrollo experimental:
Primordialmente se tenía que acomodar cada sustancia de manera ordenada para poder hacer usode ellas según la tabla que a continuación adjunto, para poder ir introduciendo los electrodos en cada una de las soluciones.
Para tener un mayor orden y mejores, más exactos, resultados. Fuimoslimpiando en agua destilada los electrodos antes y después de cada prueba.
Observación: entre más control se tiene sobre la pureza de las sustancias mejor será el resultado además de casi garantizarun resultado acertado.
Respuestas B:
2. Se fundió primero el azúcar y predominó el enlace covalente ya que su temperatura es baja.
En la sal predomina el enlace iónico ya que su...
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