Puente de Hidrógeno

Puente de Hidrógeno
Un enlace de puente de hidrógeno es un enlace en el que un átomo de hidrógeno está unido covalentemente con un átomo electronegativo. Le energía de un enlace por hidrógeno esrelativamente débil comparada con los enlaces covalentes típicos.
El agua es sustancia más común que posee este tipo de enlace. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que lasmoléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse aotras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que hace al agua un líquido muy especial.
Los efectos que los enlaces de hidrógeno tienen en las sustancias quelo presentan son tanto físicos como químicos. Por ejemplo, este enlace es el responsable que la ebullición del agua sea a los 100° C. Este enlace también es responsable de la estructura secundaria,terciaria y cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
Dipolo – Dipolo
La interacción dipolo – dipolo es una interacción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y elnegativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo “especial” de enlace dipolo – dipolo.
El cloruro de hidrógeno es una sustancia que presenta un enlace dipolo – dipolo.
Los efectos que los enlacesdipolo – dipolo tienen en las sustancias que lo presentan son tanto físicos como químicos. Las fuerzas dipolo – dipolo varían y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles quelos enlaces más comunes. Al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, lafuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
Referencias:
"Laguna UNAM." El Puente De Hidrógeno. N.p., n.d. Web. 21 Oct. 2013.
"Interacción Dipolo Dipolo."...