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UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA / P.A.U. – LOGSE – SEPTIEMBRE 2010 /ENUNCIADOS OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes: a) Cromato de plata; b) Óxido de estaño (IV); c) But-1-eno;d) CaBr2; e) Zn(OH)2; f) CH3 – CHOH – CH3. CUESTIÓN 2.- Expresa en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono: a) 11,2 L, medidos en condiciones normales. b) 6,023 · 1022 moléculas. c) 25L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1. Resultado: a) 0,5 moles; b) 0,1 mol; c) 2,046 moles. CUESTIÓN 3.- a) Justifica si los siguientes procesos son redox: HCO3– +H+ → CO2 + H2O; I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O. b) Escribe las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que proceda. CUESTIÓN 4.- Justifica, mediante las ecuaciones correspondientes: a) Que leocurre al equilibrio de hidrólisis que experimenta el NH4Cl en disolución acuosa, cuando se añade NH3. b) El comportamiento anfótero de HCO3– en disolución acuosa. c) El carácter ácido o básico del NH3 ySO32– en disolución acuosa. PROBLEMA 1.- Considera la reacción de hidrogenación del propino: CH3 – C ≡ CH + 2 H2 → CH3 –CH2 – CH3. a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpíasmedias de enlace. b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos. DATOS: ∆HC – C = 347 kJ · mol–1; ∆HC ≡ C = 830kJ · mol–1; ∆HC – H = 415 kJ · mol–1; ∆HH – H = 436 kJ · mol–1; Ar (H) = 1 u. Resultado: a) ∆Hor = – 305 kJ · mol–1; b) 21.800 kJ. PROBLEMA 2.- En un matraz de 20 L, a 25ºC, se encuentran enequilibrio 2,14 moles de N2O4 y 0,50 moles de NO2 según: N2O4 (g) ⇆ 2 NO2 (g). a) Calcula el valor de las constantes a esa temperatura. b) ¿Cuál es la concentración de NO2 cuando se restablece el equilibriodespués de introducir 2 moles adicionales de N2O4, a la misma temperatura? DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1. Resultado: a) Kc = 5,84 · 10–3; b [NO2] = 0,042 M. OPCIÓN B CUESTIÓN 1.- Formula o...