qimica

PRE INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA NO. 4
SINTESIS Y PURIFICACION DEL ACETATO DE ETILO
Ana Julieth Díaz Orozco 1065597213, e-mail: anjudiz@hotmail.com
Grupo CV: 100416_173
CEAD: Valledupar
Estudiante del curso de Química Orgánica
Tutor de laboratorio: Claribeth Parra
Universidad Nacional Abierta y a Distancia
Valledupar, Abril del 2013.
1. Objetivo GeneralIdentificar a la destilación como un método para la separación y purificación de sustancias químicas

Objetivos Específicos
Identificar y analizar cualitativamente las sustancias a trabajar
Sintetizar acetato de etilo a partir de reactivos particulares

2. Marco Teórico
Las propiedades físicas ayudan a la identificación de sustancias, pero también facilitan su purificación, este es el caso delpunto de ebullición
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen sólo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto
Propiedades coligativas más comunes:
Descenso de la Presión de Vapor
Cuando se prepara una solución con un solvente ¨puro¨ y un soluto NO VOLÁTIL (que no se transformará en gas -vapor-) yse mide su Presión de vapor, al compararla con la Presión de vapor de su solvente puro, se observa que la presión de vapor de la solución es MENOR que la presión de vapor del solvente.
Descenso del punto de congelación
Ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, como por ejemplo el líquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura, a presiónatmosférica se congelaría a 0 °C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos.
Aumento del punto de ebullición
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en el que este entra en ebullición es más alta. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica hierve a 100°C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.Síntesis del Acetato de Etilo
La reacción de un ácido carboxílico con un alcohol para dar un éster más agua se conoce como reacción de esterificación de Fischer. Un ácido mineral, generalmente el ácido sulfúrico o el ácido clorhídrico, actúa como catalizador. Como la reacción es reversible, se puede aplicar la ley de acción de las masas. Esta ley dice que cuando se alcanza el equilibrio en unareacción reversible a temperatura constante, el producto de las concentraciones de las masas formadas, dividido por el producto de las concentraciones de las sustancias reaccionantes, (estando elevada cada concentración (en mol/l ) a una potencia cuyo exponente es el coeficiente de la sustancia en la ecuación química) es constante
3. Correlación con la Ingeniería Agroforestal
La Ingeniería Agroforestal,es una profesión que estudia los componentes agrícolas, pecuarios y ambientales de una zona determinada, para realizar nuestro quehacer profesional, es necesario conocer e identificar las propiedades físicas de las sustancias que integran los diferentes componentes. Un ejemplo fundamental es “El Suelo”, donde se hace indispensable determinar características químicas de él, que garanticen laproductividad del arreglo forestal.
4. Metodología


















5. REFERENCIAS
http://ysandrea.lacoctelera.net/post/2007/07/12/propiedades-coligativas-las-soluciones
PRE INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA NO. 5
EXTRACCIÓN DE UN ACEITE ESENCIAL MEDIANTE DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
Ana Julieth Díaz Orozco 1065597213, e-mail: anjudiz@hotmail.comGrupo CV: 100416_173
CEAD: Valledupar
Estudiante del curso de Química Orgánica
Tutor de laboratorio: Claribeth Parra
Universidad Nacional Abierta y a Distancia
Valledupar, Abril del 2013.
1. Objetivo General

Conocer y aplicar los principios teórico-prácticos de la técnica de extracción destilación por arrastre de vapor

Objetivos Específicos
Analizar algunas técnicas de extracción,...