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Unidad Educativa: Preparatoria “Dr. Salvador Allende”

Materia: Química Cuantitativa II

Alumno: Alanis Sánchez Juan Manuel

Maestro: Alfredo Cabrera Hernández



Trabajo de investigación de la unidad 2



Grado: 3 año Grupo: 1 Turno: Matutino






I. Propiedades Coligativas.
Conceptos:
Son aquellas propiedades físicas que presenta una solución, lascuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número de partículas de soluto presentes en la solución.
Hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas. Las propiedades coligativas no guardan ningunarelación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto de ebullición, Punto de congelación, Descenso de la presión del vapor yla aparición de la Presión Osmótica. Estas cuatro propiedades no variarían o no aparecerían si no se agregara el soluto a un solvente puro.


Tipos de propiedades coligativas:
Descenso de la presión de vapor del disolvente: La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculasdel disolvente en la superficie libre
La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.

Elevación ebulloscópica: La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica. Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá unaumento en la temperatura de ebullición.

Descenso crioscópico: La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.

Presión osmótica: La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicacionesbiológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de esta propiedad es necesario revisar los conceptos de difusión y de ósmosis.

¿Cómo afecta la disminución de presión de vapor en una solución?
Aumento del punto de ebullición de la solución respecto al valor para el solvente puro (ascenso ebulloscópico).
Disminución del punto de congelación de la solución respecto al valor para el solventepuro (descenso crioscópico).

¿Cómo se presenta el punto elevado de ebullición en la solución?
Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. La ebullición se presenta cuando la energía interna es tan alta que todas las partículas del líquido pueden escapar a la fase gaseosa. Físicamente, la ebullición es cuando la presióndel sistema, es infinitesimalmente menor que la presión de vapor del líquido. En otras palabras, al aumentar la cantidad de moléculas de soluto presentes en la solución, ésta aumenta su concentración, y para romper las interacciones entre el soluto y el solvente, y por lo tanto, mayores son los puntos de ebullición de estas. El aumento en el punto de ebullición de una solución es directamenteproporcional al número de partículas de soluto disueltas en una masa fija de solvente.

Disminución del punto de congelación:
El descenso crioscópico es una propiedad coligativa. La temperatura de congelación de un líquido desciende al añadirle una sustancia soluble. 
Por ejemplo, el agua solidifica a la temperatura de 0º C, pero si lo que tenemos es agua en la que se ha disuelto sal, azúcar...