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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, paramantener la Ley de Lavoisiere.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 → H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 → 2 H2O
Reacción Redox
Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidaciónde algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce.
Oxidación. Es la pérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen.
Reducción. Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan.Para la reacción anterior :         Na0 → Na+1  Oxidación
                                        H+12 → H02   Reducción
Para expresar ambos procesos, se utilizan hemirreacciones donde se escriben las especies cambiantes y sobre las flechas se indica el número de electrones ganados y/o perdidos.
BALANCEO REDOX
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo lasiguiente reacción) son:
K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3
1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.
K+12Cr+62O-27 + H+12O-2 + S0 → S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23
2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y elazufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).
| |+6 e | | |
|Cr+62 |→ |Cr+32 |Reducción |
| |- 4e | | |
|S0 |→ |S+4 |Oxidación |

3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número deelectrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria (o por sus mínimo común denominador).
| | |+6 e | | |
|2 [ |Cr+62 |→ |Cr+32 |] |
| | |- 4e | | |
|3 [ |S0 | → |S+4 |] |

| | |+12 e | | |
|2 |Cr+62 |→ |2Cr+32 | |
| | |- 12e | | |
|3 |S0 | → |3 S+4 | |

4. Haceruna sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.
|3 S0   +  2Cr+62 |→ |3 S+4    + 2Cr+32 |

 2K2Cr2O7 + H2O + 3S    →   3SO2 + KOH + 2Cr2O3
5. Terminar de balancear por tanteo.
2K2Cr2O7  +  2H2O +  3S  →  3SO2  +  4KOH  +  2Cr2O3

AGENTE OXIDANTE

Es la especie química que un proceso redoxacepta electrones y, por tanto, se
reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de
oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierde...
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