Química 3

¿Por qué decimos que cuanto más activo es un metal, tanto más fácil es que se oxide?
Porque es más difícil que se presente una pérdida de electrones

En la ecuación
I2 + 5 Cl2 + 6 H2O -----> 2 HIO3 + 10 HCl
a) ¿el yodo se oxido o se redujo?
b) ¿el cloro se oxido o se redujo?

¿Qué elemento de cada par es más activo?
(a) Ag o Al (b) Na o Ba (c) Ni oCu

¿Cuáles de las reacciones siguientes en disolución acuosa pueden ocurrir?
(a) Zn(s) + Cu2+ (ac)

(c) Sn(s) + Ag+ (ac)

(e) Ba(s) + FeCl2 (ac)

(g) Ni(s) + Hg (NO3)2 (ac)

(b) Ag(s) + H+ (ac)

(d) As(s) + Mg2+ (ac)

(f) Pb (s) + NaCl (ac)

(h) Al(s) + CuSO4 (ac)

¿Porque cuando se introduce un alambre de plata en una disolución de nitrato de cobre (II) Cu (NO3)2 no hayreacción?
Porque el cobre tiene una mayor tendencia a perder electrones que la plata, así que ejerce una fuerza electroquímica sobre los iones plata para aceptar electrones de los átomos de cobre

La reacción entre el aluminio en polvo y el oxido de hierro (III) (en el proceso de la termita) para producir hierro fundido es muy exotérmica
(a) Escriba la ecuación química que se efectúa
2Al+3FeO---------------->Al2O3 + 3Fe + liberación de altas temperaturas
(b) Explique, en que termino de la tabla 4.3, porque ocurre la reacción
Porque un el aluminio tiene alta facilidad de oxidación y el hierro cuenta con una oxidación regularmente baja
(c) ¿Esperaría que hubiera reacción entre hierro pulverizado y oxido de aluminio?
Si porque los metales serian los mismos y solo cambiaria suestado pero conservarían sus propiedades
(d) ¿Esperaría que hubiera reacción entre el aluminio pulverizado y oxido de cromo (III)?
Si porque de igual manera seguirían siendo los mismos elementos con las mismas propiedades

Escriba la ecuación de la reacción química con:
de:
acido clorhídrico
acido sulfúrico
Aluminio
6HCl + 2Al--> 2AlCl3 +3H2
se forma el cloruro dealuminio
2Al + 3H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + 3H2
dióxido de azufre e Hidrógeno y sulfato de aluminio
Cromo
Cloruro de cromo
CuSO4 + 2 HCl ----> CuCl2 + H2SO4
Oro
2Au + 6HCl --------> 2AuCl3 + 3H2
formando gas hidrogeno y cloruro de oro(III) 
Se reduce el catión del oro
Hierro
6HCl + 2Fe -------> 2FeCl3 + 3H2
Se obtiene hidrogeno y acido férrico
H2SO4 + Fe -------------> Fe SO4 + H2Produce sulfato de hierro y libera hidrogeno
Cobre,
2HCl + 2CU--> 2CuCl + H2
CuCO3 + H2SO4 ------------> CuSO4 + CO2 + H2O
Magnesio
Mg + 2HCl --------> MgCl2 + H2
Hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.
Mg + H2SO4 -------> H2 + MgSO4
Da sulfato de magnesio e hidrogeno gaseoso.
Mercurio
no hay reacción
no hay reacción
Zinc
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
Produce cloruro de Zinc ehidrógeno gaseoso.
Zn + H2SO4 -----------------> ZnSO4 + H2
Se forma una efervescencia porque se produce el gas hidrógeno
Si no hay reacción escriba “no hay reacción” como producto

¿Cuál es la diferencia entre el numero de oxidación de un átomo de un compuesto iónico y el numero de oxidación de un átomo de un compuesto con el enlace covalente?
La diferencia es que en un compuesto iónico loselectrones se pierden o ganan y en el compuesto covalente únicamente los comparten entre si
Mencione la carga y la función del ánodo y del cátodo en una celda electrolítica o en una voltaica.
Ánodo (oxidación) ------------> electrones ------------> Cátodo (reducción)

Se coloca una disolución de NiCl2 en el aparato de la figura 4.3 en el lugar de la disolución de HCl que se muestra. Escribalas ecuaciones de:
(a) la reacción anódica -------> Ni
(b) la reacción catódica -------> Cl2
(c) la reacción electroquímica neta -------> 2Cl2------> Cl + Ni

¿Cuál es la diferencia principal entre las reacciones que se efectúan en las figuras 4.3 y 4.4?
La 4.3 es sobre la electrolisis y la 4.4 es sobre la celda voltaica

En la celda de la figura 4.4
(a) ¿Cuál podría ser el efecto...