Qu Mica Extra Clase
Páginas: 2 (288 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2015
1. ¿Que es un orbital electrónico?
Región en el espacio dentro del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.
2. ¿Como es quedifieren los orbitales 1s y 2s? ¿En que se parecen? Diferentes en nivel. Semejantes en que permiten 2 electrones y tienen forma esférica.
3. ¿Queletras se usan para designar los subniveles de energía? S, P, D, F
4. Elabore un listado de los siguientes subniveles electrónicos en orden deenergía creciente: 2s, 2p, 4s, 1s, 3d, 3p, 4p, 3s.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p
5. ¿Cuantos electrones s, p y d pueden existir en cualquier capaelectrónica?
S = 2 P = 6 D = 10
6. Cuantos protones hay en el núcleo de un atomo de cada uno de los elementos H, B, F, Sc, Ag, U, Sb, Pb y Sm.
* H =1 B=5 F =9 Sc=21 Ag=47 U=92 Sb=51 Pb=82
7. *Indique la estructura electrónica mediante el sistema nl* para el B, F, Sc, Ag, U, Sb, Pb y Sm.
8.*¿Por que el onceavo electrón en el átomo de sodio está ubicado en el tercer nivel de energía en vez de en el segundo nivel?
9. ¿Cuál es la diferenciaprincipal entre un orbital y una órbita de Bohr?
Una órbita es una trayectoria circular ó elíptica, como la que siguen los planetas del sistema solar alrededordel Sol. Un orbital, en química es un espacio determinado del átomo donde puedes encontrar a un electrón ó a los electrones.
10.
11.
12. En ladesignación 3d⁷, explicar el significado de 3, de la “d” y del 7. 3: Es el nivel principal de energía
d: es el tipo de subnivel
⁷: Número se
13.
Región en el espacio dentro del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.
2. ¿Como es quedifieren los orbitales 1s y 2s? ¿En que se parecen? Diferentes en nivel. Semejantes en que permiten 2 electrones y tienen forma esférica.
3. ¿Queletras se usan para designar los subniveles de energía? S, P, D, F
4. Elabore un listado de los siguientes subniveles electrónicos en orden deenergía creciente: 2s, 2p, 4s, 1s, 3d, 3p, 4p, 3s.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p
5. ¿Cuantos electrones s, p y d pueden existir en cualquier capaelectrónica?
S = 2 P = 6 D = 10
6. Cuantos protones hay en el núcleo de un atomo de cada uno de los elementos H, B, F, Sc, Ag, U, Sb, Pb y Sm.
* H =1 B=5 F =9 Sc=21 Ag=47 U=92 Sb=51 Pb=82
7. *Indique la estructura electrónica mediante el sistema nl* para el B, F, Sc, Ag, U, Sb, Pb y Sm.
8.*¿Por que el onceavo electrón en el átomo de sodio está ubicado en el tercer nivel de energía en vez de en el segundo nivel?
9. ¿Cuál es la diferenciaprincipal entre un orbital y una órbita de Bohr?
Una órbita es una trayectoria circular ó elíptica, como la que siguen los planetas del sistema solar alrededordel Sol. Un orbital, en química es un espacio determinado del átomo donde puedes encontrar a un electrón ó a los electrones.
10.
11.
12. En ladesignación 3d⁷, explicar el significado de 3, de la “d” y del 7. 3: Es el nivel principal de energía
d: es el tipo de subnivel
⁷: Número se
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