QU MICA GENERAL Y ORG NICA by me

QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
Nutrición y Dietética

Soluciones
• Son una mezcla homogénea cons0tuida por dos o más sustancias, dentro de las cuales se encuentra el soluto y el solvente.
• Soluto es la sustancia que se encuentra en menor can0dad en una solución.
• Solvente es la sustancia que se encuentra en mayor can0dad en una solución.

Clasificación de soluciones

• Las soluciones se puedenclasificar según:
1. La naturaleza del soluto y del solvente
a) Soluciones gaseosas: El soluto y el solvente son gases. Ejemplo: aire.
b) Soluciones solidas: El soluto y el solvente son sólidos. Ejemplo: bronce (Sn y Cu), soldadura (Pb y Sn).
c) Soluciones líquidas:
• El soluto y el solvente son líquidos. Ejemplo: solución de etanol en agua.
• El soluto es sólido y el solvente es líquido.Ejemplo: solución de NaCl en agua.
• El soluto es gas y el solvente es líquido. Ejemplo: solución de HCl en agua, bebida.

2. La capacidad del solvente para disolver al soluto
a) Solución saturada: Es aquella que con0ene la máxima can0dad de soluto que un solvente puede disolver a una temperatura específica.
b) Solución no saturada o insaturada: Es aquella que con0ene disuelta una menor can0dadde soluto que un solvente puede disolver a una temperatura específica.
c) Solución sobresaturada: Es aquella que con0ene disuelta una mayor can0dad de soluto que un solvente puede disolver a una temperatura específica.



Unidades de concentración
• Unidades Físicas

– Porcentaje masa-masa (%m/m)
• Se define como la masa de soluto en gramos que hay disuelta en cien gramos de solución.

%m/m= masade soluto (g) x 100
masa de solución (g)

• Ejemplo: Determine el porcentaje masa-masa (%m/m) de una solución compuesta de 5 g de sacarosa y 93 g de agua. Sol: 0.05%

– Porcentaje masa-volumen (%m/v)
• Se define como la masa de soluto en gramos que hay disuelta en cien mililitros de solución.
%m/v = masa de soluto (g) x 100
volumen de solución (mL)Ejemplo: SCalcula el porcentaje de m/v del soluto de una solución formada por 80 g de soluto disueltos en 500 g de solucion. Expresar la can0dad de solvente presente en la solucion, sila densidad de la solucion es 1,1 g/mL. Sol: 17.6% %m/v = masa de soluto (g) x 100 volumen de solución (mL)
– Porcentaje volumen-volumen (%v/v)
• Se define como el volumen de soluto en mililitros que hay disueltoen cien mililitros de solución

%v/v = volumen de soluto (mL) x 100
Volumen de solución (mL)

• Ejemplo: ¿Cual es él % v/v de una disolución que con0ene 5mL de HCL en 100mL de Agua? Sol: 4.8%

Unidades de concentración

• Unidades Químicas
– Molaridad (M)
• Se define como la can0dad de moles de soluto disuelta en un litro de solución.
Molaridad = moles de solutovolumen de solución (L)

Ejemplo:1- Determina la molaridad de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidad de esta disolución en 1.050 g/mL M (Ca(OH)2 ) = 74 g.mol-1 Sol: 0.8 M

– Molalidad (m)
• Se define como la cantidad de moles de soluto disuelta en un kilogramo de solvente

Molalidad = moles de solutomasa de solvente (kg)
• Ejemplo: Se disuelven 3,5 g de ácido sulfúrico en 500 g de agua, expresa la concentración de la solución en molalidad. Sol: 0.07 m

- Fracción Molar (Χi )
• Se define como la relación entre la can0dad de moles de una sustancia de la solución y la can0dad total de moles de todas las sustancias presentes en la solución
Xi = ni
n totales
Ejemplo:1- Determina la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua. Sol: 0,014


Normalidad (N)

Normalidad (N) = equivalentes de soluto
litros de disolución





N = nº protones * M
Ejemplo. Calcula molaridad y normalidad de una solución que con0ene 9,8 g de H2SO4 en un litro de disolución. El...