Qu mica Prevenci n de Riesgos2

Este material fue desarrollado por
Asignatura : Química
Código
: IPR - 82
Semestre I 2015
Técnico de Nivel Superior en Prevención de Riesgos
Área de Ingeniería
CFT SANTO TOMÁS

GERENCIA PREVENCION DE
RIESGOS.
SUBGERENCIA DE
CAPACITACION.

Modelo mecano cuántico
• Es la explicación actual sobre el
comportamiento del átomo.
• Fue desarrollado entre los años 1924 y 1927
por varios científicos.
•Comenzando con Louis de Broglie, quien
intuyó que los electrones deberían tener el
comportamiento de una onda.

• Esto fue demostrado en 1927.
• Esta particular conducta de los electrones
implica la imposibilidad de determinar
simultáneamente y con igual exactitud la
posición y la velocidad de éstos, pues para
conocerlas se debe interactuar con esta
partícula.

• Este postulado se conoce con elnombre de
Principio de Incertidumbre y fue enunciado,
en 1927, por Werner Heisenberg.
• Dado que el electrón es una partícula que
presenta propiedades de onda, su movimiento
pudo ser descrito por medio de una ecuación
de onda.

• Erwin Schrödinger, en 1926, empleó las ideas
de Broglie para llegar a la ecuación de onda
que podría aplicarse al átomo de hidrógeno.
• La ecuación de Shrödinger difierede las
ecuaciones simples, puesto que se una
ecuación diferencial. Una de las características
de éstas, es el gran número de soluciones
posibles.

• Los resultados obtenidos para el átomo de
hidrógeno se pudieron extender con éxito al
resto de los elementos del sistema periódico.

Modelos Atómicos
• El modelo atómico es una explicación a la
estructura de la mínima cantidad de materia
en la que secreía que se podía dividir una
masa.

Teoría atómica de Dalton
En 1803, Jonh Dalton (1766-1844) formula:
• Toda la materia está formada por partículas
llamadas átomos. Pequeños e indivisible.
• Los átomos de un mismo elemento son
idénticos entre sí, tanto en masa como en
propiedades químicas y físicas.
• Los átomos de elementos diferente son
distintos en masa y propiedades.

• Los compuestos seforman por la unión de
átomos diferentes y se combinan en razón de
números enteros y sencillos.
• En las reacciones químicas solo existe un
reordenamiento.

Modelo atómico de Thomson
En 1903, Joseph Thomson (1856-1940) postula
que el átomo es una esfera compacta cargada
positivamente sobre la cual se incrustan los
electrones.

Descubrimiento del electrón
• En 1897, Thomson demostró, en un tubode
descarga, la existencia de partículas mucho
más pequeñas que el átomo, cargadas
negativamente, a los que llamó electrón.
• Además, determinó la relación entre la carga y
la masa de dicha partícula demostrando que
era constante e independiente del metal que
estuviera hecho el cátodo.

• Luego, Millikan, a partir de la relación, calculó
la masa del electrón, que es 9,10 x 10-28 g.

Experimentode Rutherford
• En 1910, Ernest Rutherford (1871-1937),
junton Geiger y Marsden, propusieron un
nuevo modelo de átomo. Bombardeando una
fina lámina de oro con partículas α

• La mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse o
con una ligera desviación.
• Una pequeña fracción era desviada con ángulos muy grandes.
• Solo algunas rebotaba en la lámina hacia la fuente radiactiva.Modelo atómico de Rutherford
Rutherford estableció que el átomo estaba formado por:
• Una región central, muy pequeña, llamada núcleo (cargas
positivas y parte de la masa del átomo).
• El resto del átomo es un espacio perfectamente vacio. (mayor
parte del volumen del átomo).
• El átomo es neutro, porque tiene el mismo número de cargas
positivas en el núcleo y de cargas negativas girando alrededor
deél.

Descubrimiento del neutrón
• Las observaciones de Rutherford y otras
experiencias afirmaron la presencia de cargas
positivas en el núcleo (protón, p+).
• Esta confirmación no explicaba la diferencia en
las masas de algunos elementos, por lo que
debía existir otra partícula en el núcleo.

• En 1932, James Chadwick (1891-1972), al
bombardear una lámina de berilio con
partículas α, comprobó...