Qu es una reacci n qu mica

¿Qué es una reacción química?
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del airecon el hierro.
¿Qué es un proceso químico?

Un proceso químico es un conjunto de operaciones ordenadas a la transformación inicial de sustancias en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición química, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones propiedades y funcionalidades.

¿Explique las manifestaciones de una transformaciónquímica?

Son todos los cambios que puede producir una reacción química las más comunes son: Cambios de temperatura o variación de la temperatura, cambios de color, cambios de olor, formación de precipitado y formación de un gas.

a- Cambio de color: Los cambios de color, indican que se formaron sustancias nuevas, de color distinto al de las iniciales.

b- Cambio de olor: es señal de que algúnmaterial nuevo acaba de aparecer, como resultado de la transformación química de los materiales que se tenían al principio.

c- Formación de precipitado.

d- Formación de un gas.

e- Variación de temperatura.

¿Clasificación de una reacción química?
A_REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto.Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.
B _REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS:
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola,sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas.
C _En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

D_REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION:
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elementopresente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
E_REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD----------------- AC + BD
En esta reacción 1mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.
¿Teorías de colisiones?
Se basa en la idea de que para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias deben chocar previamente entre sí, y porlo tanto:
“La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.”
De acuerdo con esta teoría, cualquier factor que haga aumentar la frecuencia con la que tienen lugar dichas colisiones, deberá aumentar la velocidad de la reacción (o lo que es lo mismo, su constante cinética).
Sin embargo, no todas las colisionesque tienen lugar entre las moléculas de los reactivos van a dar lugar a productos, ya que no todas las colisiones son efectivas. Si así fuera, las reacciones entre sustancias líquidas o disueltas serían muy rápidas, ya que en estos estados, el número de choques es muy grande (en torno a 1030 por segundo), y en la práctica, muy pocas reacciones tienen lugar a altas velocidades. La mayoría son...