QU_U2_T5_resumen

Tema 5: Propiedades de las
sustancias en función del tipo de
enlace que poseen.

Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de
enlace que tiene lugar entre los átomos que la constituyen,
tiene una doble finalidad:
•
•

Conociendo la constitución de una sustancia, se
pueden predecir las propiedades que tendrá.
Si necesitamos un material de determinadas
propiedades, se puede deducirla constitución que
ha de tener.

QU.U2.T5. Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que poseen.

• Sustancias iónicas
Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos,
que pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se
forman pues iones, que forman una red cristalina..

La mayoría de las propiedades de las sustancias iónicas dependende la energía
de red que es la energía necesaria para destruir completamente un mol de red
iónica, para formar los iones correspondientes.
La energía de red es tanto mayor cuanto mayores son las cargas de los iones y
cuanto menores sean sus tamaños.

Estados de
agregación.

Dureza y
fragilidad.

Todas las sustancias iónicas son sólidas a temperatura ambiente y
presentan elevados puntos de fusión yebullición, que puede
explicarse por el elevado valor de la energía de red.
Las sustancias iónicas presentan una gran resistencia a ser rayadas,
por eso son duras , pero la dureza depende de la energía de red.
Son frágiles, pues al golpearlas, las partículas de igual carga quedan
enfrentadas, produciéndose la ruptura del cristal

Las sustancias iónicas son más o menos solubles en disolventesSolubilidad. polares como el agua, pero su solubilidad es muy variable,
dependiendo del valor de la energía de red.
Conductividad Las sustancias iónicas no conducen la corriente eléctrica en estado
eléctrica.
en estado sólido, pero sí en estado líquido o disuelto.

QU.U2.T5. Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que poseen.

• Sustancias metálicas
Las sustancias metálicas estánformadas por átomos metálicos que
pierden los electrones de la capa de valencia y forman una red
cristalina, inmersa en la nube electrónica.

Estados de
agregación.

Todas las sustancias metálicas son sólidas a temperatura ambiente, excepto el mercurio. Los
puntos de fusión y ebullición son muy variables
Las sustancias metálicas tienen una dureza variable, que puede ser media o baja, dependiendo
dela fuerza de unión.
Dureza y fragilidad.
No son frágiles, resisten muy bien el golpe, sin que se produzcan enfrentamientos de cargas
eléctricas. Se pueden deformar permanentemente por presión (maleabilidad).
Las sustancias metálicas no se disuelven en ningún tipo de disolvente. Con el agua, algunos
Solubilidad.
metales reaccionan formando óxidos o hidróxidos que si pueden disolverse, lo que puededar
lugar a confusión.
Conductividad
eléctrica.

En general, las sustancias metálicas son muy buenas conductoras de la electricidad, pues los
electrones no están unidos a ningún átomo en concreto, y poseen una gran movilidad.

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• Sustancias covalentes
Las sustancias covalentes (redes covalentes) están formadas porátomos no metálicos unidos entre sí por enlaces covalentes,
formando una red espacial.

Estados de
agregación.
Dureza y fragilidad.

Solubilidad.
Conductividad
eléctrica.

Las sustancias covalentes son sólidas, con altos puntos de fusión y de ebullición, debido a la
fortaleza de los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos.
Las sustancias covalentes son muy duras y no son frágiles nimaleables. Esto puede
justificarse por los fuertes enlaces covalentes que unen rígidamente a los átomos.
Las sustancias covalentes no son solubles en ningún tipo de disolvente.
Las sustancias covalentes, salvo excepciones no conducen la corriente eléctrica, pues los
electrones son compartidos entre átomos contiguos y no tienen movilidad alguna.

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