Que Cosa

Cu(NO3)2(ac) + 2NaOH(ac) --------> 2NaNO3(ac) + Cu(OH)2(s)

P.A . de Cu = 63,5 g/mol
63,5 g Cu x 3 =190,5 g

P.M.= Cu: 63,5 x1= 63,5
N:14x2 = 28
O: 16x6 = 96
P.M. de Cu(NO3)2 = 187,5 g/mol
187,5 g Cu(NO3)2 x 3 = 562,5 g

P.M.= Cu: 63,5x1= 63,5
O: 16x2 =32
H: 1x2 = 2
P.M. de Cu(OH)2 = 97,5 g/mol

P.M.= Cu: 63,5x1 = 63,5
O: 16x1 = 16
P.M. de CuO = 79,5 g/mol
P.A .de Cu = 63,5 g/mol
63,5 g Cu x 3 =190,5 g

P.M.= Cu: 63,5 x1= 63,5
N: 14x2 = 28
O: 16x6 = 96
P.M. de Cu(NO3)2 = 187,5 g/mol187,5 g Cu(NO3)2 x 3 = 562,5 g

P.M.= Cu: 63,5x1= 63,5
O: 16x2 = 32
H: 1x2 = 2
P.M. de Cu(OH)2 = 97,5 g/mol

P.M.= Cu:63,5x1 = 63,5
O: 16x1 = 16
P.M. de CuO = 79,5 g/mol

Masa de cobre utilizado: 2 g
Masa de óxido cúprico teórico suponiendo unrendimiento al 100%:

3Cu°(S) + 8HNO3(conc) ----------> 3Cu(NO3)2(ac.) + 2NO(g) + 4H2O(l)

190,5 g de Cu ------> 562,5 g de Cu(NO3)2X= 5,906 g de Cu(NO3)2
2 g de Cu ------> X

Cu(NO3)2(ac) + 2NaOH(ac) --------> 2NaNO3(ac) + Cu(OH)2(ac)

187,5 g deCu(NO3)2 -------> 97,5 g de Cu(OH)2 X= 3.071 g de Cu(OH)2
5,906 g de Cu(NO3)2 -------> X

Cu(OH)2(ac) + O2(g)--------> CuO + H2O(l)

97,5 g de Cu(OH)2 -------> 79,5 g de CuO X= 2.504 g de CuO ≈ 2,5 g de CuO
3.071 g de Cu(OH)2 -------> X