Que Sucede Con Los Gases
Páginas: 37 (9047 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
Oxígeno
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Este artículo trata sobre el elemento químico (O). Para otros usos de este término, véase Oxígeno (desambiguación).
Para el compuesto químico O2, véase Dioxígeno.
Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor
8
OTabla completa • Tabla ampliada
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número
Oxígeno, O, 8
Seriequímica
No metales
Grupo, período, bloque
16, 2Organismo anaerobio, p
Masa atómica
15,9994 u
Configuración electrónica
1s22s22p4
Electrones por nivel
2, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad
3,44 (Pauling)
Radio atómico (calc)
60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
73 pm
Radio de vander Waals
152 pm
Estado(s) de oxidación
-2, -1 (neutro)
1.ª Energía de ionización
1313,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
3388,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
5300,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
7469,2 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (paramagnético)
Densidad
1,429 kg/m3Punto de fusión
50,35 K (-223 °C)
Punto de ebullición
90,18 K (-183 °C)
Entalpía de vaporización
3,4099 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,22259 kJ/mol
Volumen molar
17,36×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina
cúbica
N° CAS
7782-44-7
N° EINECS
231-956-9
Calor específico
920 J/(K·kg)Conductividad térmica
0,026 74 W/(K·m)
Velocidad del sonido
317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del oxígeno
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
16O
99,762 %
Estable con 8 neutrones
17O
0,038 %
Estable con 9 neutrones
18O
0,2 %
Estable con 10neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»),porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico azul muy pálido, inodoro e insípido con la fórmula O2. Este compuesto comprende una importante parte de la atmósfera y resultanecesario para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma compuestos (especialmente óxidos) fácilmente con la mayoría del resto de elementos. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.1...
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Este artículo trata sobre el elemento químico (O). Para otros usos de este término, véase Oxígeno (desambiguación).
Para el compuesto químico O2, véase Dioxígeno.
Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor
8
OTabla completa • Tabla ampliada
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número
Oxígeno, O, 8
Seriequímica
No metales
Grupo, período, bloque
16, 2Organismo anaerobio, p
Masa atómica
15,9994 u
Configuración electrónica
1s22s22p4
Electrones por nivel
2, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad
3,44 (Pauling)
Radio atómico (calc)
60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
73 pm
Radio de vander Waals
152 pm
Estado(s) de oxidación
-2, -1 (neutro)
1.ª Energía de ionización
1313,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
3388,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
5300,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
7469,2 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (paramagnético)
Densidad
1,429 kg/m3Punto de fusión
50,35 K (-223 °C)
Punto de ebullición
90,18 K (-183 °C)
Entalpía de vaporización
3,4099 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,22259 kJ/mol
Volumen molar
17,36×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina
cúbica
N° CAS
7782-44-7
N° EINECS
231-956-9
Calor específico
920 J/(K·kg)Conductividad térmica
0,026 74 W/(K·m)
Velocidad del sonido
317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del oxígeno
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
16O
99,762 %
Estable con 8 neutrones
17O
0,038 %
Estable con 9 neutrones
18O
0,2 %
Estable con 10neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»),porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico azul muy pálido, inodoro e insípido con la fórmula O2. Este compuesto comprende una importante parte de la atmósfera y resultanecesario para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma compuestos (especialmente óxidos) fácilmente con la mayoría del resto de elementos. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.1...
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