Quelatometria

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HOJA DE DATOS

ESTANDARIZACIÓN

Nº DE ANALISTA | WZn (mg) | VEDTA 16g/L (mL) | WPbSO4 (g) | VEDTA 9.2g/L (mL) |
1 | 35.2000 | 10.1 | - | - |
3 | - | - | 0.3020 | 36.0 |
6 | - | - | 0.3060 | 38.0 |
7 | - | - | 0.3055 | 36.0 |
8 | 35.2000 | 10.4 | - | - |
9 | 35.2000 | 9.8 | - | - |

ANALISIS

| PLOMO | ZINC |
Nº DE ANALISTA | Wm (g) | VEDTA 9.25g/L (mL) | Wm (g) | VEDTA16g/L (mL) |
1 | 0.1056 | 18.4 | 0.3008 | 6.8 |
3 | 0.1056 | 18.5 | 0.3008 | 7.3 |
6 | 0.1056 | 18.3 | 0.3008 | 7.2 |
7 | 0.1056 | 18.5 | 0.3008 | 7.3 |
8 | 0.1056 | 18.5 | 0.3008 | 7.3 |
9 | 0.1056 | 18.3 | 0.3008 | 7.3 |

MUESTRA Pb: Aleación/Sn=Fusible.
MUESTRA Zn: Sal técnica ZnSO4.7H2O.

OBJETIVOS

1. Determinar por medio del método quelatométrico la cantidad de plomoque hay en una muestra.
2. Hallar la cantidad de zinc en una muestra de sal técnica por el método quelatométrico.
3. Comprender el principio del método quelatométrico.

PRINCIPIO DEL METODO QUELATOMETRICO

Ciertas reacciones que forman compuestos de coordinación se pueden aplicar en volumetría.
La mayor parte de los agentes capaces de formar complejos con los metales lo hacendemasiado lentamente. Solo unos pocos (Monodentados como cloruro y cianuro y polidentados como el EDTA) reaccionan en forma suficientemente rápida como para poder ser de utilidad en volumetría.

El principal y más conocido es el EDTA cuya estructura es:

HOOC – H2C CH2 – COOH
\ /
N - CH2 - CH2 – N
/ \
HOOC – H2C CH2 – COOH

ElEDTA puede formar complejos entre pH 2 y 12 con mecanismos ligeramente diferentes según el pH del medio. La ecuación general es:

Mm + HnY(4-n) MY(4 – m) + n H+

Donde M representa a un ion metálico de carga m. Así por ejemplo, a pH inferior a 6 predominará la especie con n=2.

En la mayoría de las titulaciones con EDTA el punto final se pone de manifiesto por el viraje de unindicador métalo crómico (indicador de ion metálico). Estos indicadores son colorantes que pueden formar complejos coloreados con los iones metálicos, perceptibles cuando la concentración del metal sobrepasa un cierto valor. Uno de los más empleados es el Negro de Eriocromo T, que forma complejos coloreados con Mg, Ca, Zn, Mn y otros metales. Al indicador se lo puede simbolizar como H3Z; tiene distintoscolores a diferentes valores de pH:

pH 5.3 a 7.3 pH 10.5 a 12.5
H2Z - HZ2- Z 3-
Rojo Azul Naranja

Entre pH 6 y 11 los complejos se forman según la ecuación:

HZ 2- + M 2+ MZ - + H+
Forma libre del indicadorcomplejo metálico coloreado

Estos complejos metal-indicador tienen constantes de estabilidad de menor valor que la de los complejos metal-EDTA correspondientes. Entonces, cuando al final de la titulación se ha agregado una cantidad de EDTA equivalente a la del ion metálico, desplaza a éste de su complejo con el indicador y se produce el viraje.

REACCIONES QUÍMICAS

Zn2++ Y4- ZnY-2 …… (ec.1)

Pb2+ + Y4- PbY-2 ……(ec.2)

Donde Y4- es:

– H2C CH2 –
\ /
N - CH2 - CH2 – N
/ \
– H2C CH2 –

CÁLCULOS

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ESTANDARIZACIÓN EDTA (16g/L)

1. INDIVIDUAL:

Nº DE ANALISTA | WZn (mg) | VEDTA 16g/L (mL) |
1 | 35.2000 | 10.1 |

* Aplicaremosla formula:

Eq Zn = Eq EDTA
….(*)

Y el PEqZn lo calculamos de:

= 1, según la ec. 1

Reemplazando los datos en la ecuación (*):

Entonces N

2. GRUPAL:

Nº DE ANALISTA | WZn (mg) | VEDTA 16g/L (mL) | Nc EDTA |
1 | 35.2000 | 10.1 | 0.0533 |
8 | 35.2000 | 10.4 | 0.0518 |
9 | 35.2000 | 9.8 | 0.0549 |
| | | 0.0533 |

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