quiimiac

Recuperació. UV 2, 3 i 4.
1.- a) Observa i assigna el número corresponent als grups següents: (1 punt)
a) metalls:
b) no metalls:
c) semi metalls:
d) gasos nobles:b) Justifica quin dels següents esquemes correspon a la variació del volum atòmic en la taula periòdica: (1 punt)

2.- a) Dos àtoms tenen les següents configuracionselectròniques 1s22s22p6 i 1s22s22p63s1. La primera energia d’ionització d’un d’ells és 2080 kJ·mol-1 i la de l’altre 496 kJ·mol-1. Assigneu cadascun d’aquests valores a cadascuna de les configuracionselectròniques i justifiqueu-ho. (1 punt)
b) La segona energia d’ionització de l’àtom de heli, serà major, menor o igual que l’energia d’ionització de l’àtom d’hidrogen? Raoneu la resposta.(1 punt)

3.- L’element bor el componen dos isòtops: un anomenat 10B, que té de massa 10,013 i hi és present en un 19,6 %, i l’altre, anomenat 11B, que té de massa 11,009 i hi és en un80,4 %. Quina és la massa atòmica relativa de l’element bor? (1 punt)

4.- Un àtom de potassi té de nombre atòmic 19 i de nombre màssic 40,
a) quants protons, neutrons i electrons té?(0,6 punts)
b) escriu la configuració electrònica fonamental, (0,3 punts)
c) escriu una configuració electrònica excitada. (0,3 punts)
d) Què passarà quanl’electró passi de la configuració fonamental a l’excitada? (0,3 punts)
e) escriu una configuració electrònica impossible. Justifica-la (0,5 punts)

5.- Per els següents elements: B(Z = 5); Cu (Z = 29); Br (Z = 35); Sr (Z = 38); Cr (Z = 58).
a) Escriviu la configuració electrònica de cada un. (1 punt)
b) Per cada un dels elements anteriors, situeu-los a lataula periòdica, indicant el bloc, el grup i el període al qual pertany. (1 punt)

6.- A l’incidir una certa radiació sobre àtoms d’un mateix element s’observa un espectre...