Quimia

Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación superior
Colegio universitario de los Teques “Cecilio acosta”
Catedra-química
Clase-206

Óxidos

Óxidos



Cuidad bolívar

Los óxidos
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos yóxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Los óxidos. Clasificación

Los óxidos son compuestos binarios en los que el oxigeno se combina con otro elemento, ya sea metálico o no metálico. El oxigeno se puede combinar con todos los elementos en determinadas condiciones.
Atendiendo al tipo de elemento que se combina con el oxigeno, los sodios ( Na2O ), oxido de calcio (CaO) y el oxido dehierro (III), (Fe2O3), y en óxidos no metálicos tales como el monóxido de carbono (CO) y el monóxido de dinitrogeno (N 2 O).
Atendiendo a las diferencias que en cuanto a estructura muestra ambos tipos de óxidos, es fácil comprender que también debe diferir en sus propiedades.

Los óxidos metálicos
Los óxidos metálicos, en general, pueden considerarse como compuestos iónicos que se formanpor la diferencia de electronegatividad entre el elemento metálico y el oxigeno; en consecuencia presentan enlace iónico.
En ellos los iones se encuentran formando una red cristalina iónica. Debido a la fuerte atracción existente entre los iones de cargas opuestas se requiere el suministro de una energía considerable para lograr separarlos de las posiciones fijas que ocupan en la red, por loque estos compuestos son solidos a TPEA y presentan altas temperaturas de fusión y ebullición
Es importante destacar que a pesar de que estos compuestos son muy polares la solubilidad en agua es muy variable como consecuencia de la fortaleza del enlace iónico.
Óxidos metálicos | Temperatura de fusión (°C) | Solubilidad en agua |
Oxido de calcio | 2614,0 | Prácticamente insoluble |
Oxidode cobre (I) | 1235,0 | Insoluble |
Oxido de sodio | --- | soluble |
Oxido de plomo(II) | 886,0 | insoluble |
Propiedades físicas de algunos óxidos metálicos.
Nomenclatura y notaciones de los óxidos metálicos
Para poder escribir las formulas de las sustancias la IUPAC ha establecido reglas generales, algunas de las cuales se muestran a continuación:
* Escribir primero el símbolo delelemento con carga positiva (numero de oxidación positivo).
* Escribir en segundo lugar el símbolo del elemento con carga negativa (numero de oxidación negativo).
* Colocar en la parte superior del símbolo de cada elemento el número de oxidación correspondiente.
* Verificar que la carga eléctrica de la sustancia sea neutra o igual a cero.

Para nombrar y escribir la formula de losóxidos metálicos es necesario conocer los números de oxidación de los diferentes elementos químicos.
El número de oxidación es la carga real o aparente que tiene un átomo cuando se cuentan los electrones, atendiendo a ciertas reglas convencionales y arbitrarias.
1 | El número de oxidación de un átomo en una sustancia simple es cero. Ejemplo: el numero de oxidación de cada átomo en las sustanciasNa (s), H2(g), O3(g) y O2 (g) es cero. |
2 | El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga. Ejemplo: el numero de oxidación del sodio en el ion Na+1 es +1 |
3 | El numero de oxidación de cada átomo de oxigeno en la mayor parte de los compuestos que forma es -2. La excepción a esta regla es en los peróxidos (compuesto que contienen el grupo O2-2 donde a cada átomo deoxigeno se le asigna un numero de oxidación -1). Ejemplo mas conocido es el peróxido de hidrogeno H2O2 (agua oxigenada). |
4 | El numero de oxidación de cada átomo de hidrogeno en sus compuestos con no metales es +1. Ejemplo: en los compuestos HCI, NH3, H2O y CH4 al hidrogeno se le asigna numero de oxidación +1 |
5 | En compuestos binarios (formados solamente por dos tipos de elementos) se...