Quimica Ácidos y Bases

Ácidos
La palabra ácido se deriva del latín acidus, que significa “agrio” o “acre”.
Propiedades que caracterizan a los ácidos:
1. sabor agrio
2. cambian el color del tornasol, un colorantevegetal de azul a rojo
3. reaccionan con los:
• Metales como el cinc y el magnesio para producir hidrogeno gaseoso
• Hidróxidos para producir agua y un compuesto iónico (sal)
Ejemplos: HCl acidoclorhídrico, H2SO4 acido sulfúrico, HNO3 acido nítrico, HBr acido bromhídrico, H2SO3 acido sulfuroso, HF acido fluorhídrico, HI acido yodhídrico, H2CrO4 acido crómico, HMnO4 acido mangánico.
Bases
Una basees una sustancia capas de liberar iones hidróxido OH-, en solución acuosa.
Algunas propiedades características de las bases son:
1. sabor amargo o cáustico
2. sensación al tacto resbaladiza ojabonosa
3. capacidad de cambiar el tornasol de rojo a azul
4. capacidad de reaccionar con los ácidos
Ejemplos: NaOH hidróxido de sodio, KOH hidróxido de potasio, Ca (OH)2 hidróxido de calcio, Mg(OH)2 hidróxido de magnesio, Al (OH)3 hidróxido de aluminio, Fe (OH)3 hidróxido de hierro III.
Tabla 4.1 Resumen de definiciones de ácido y base
Teoría Ácido Base
Arrhenius Sustancia que contienehidrogeno y que en solución acuosa pierde iones hidrógeno. Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acuosa produce iones hidróxido
Brønsted- Lowry Un donador de protones (H+) Un receptor deprotones (H+)

Reacción con bases
La interacción de un ácido con una base recibe el nombre de reacción de neutralización. En solución acuosa, los productos de esta reacción son una sal y agua:Ácido + base sal + agua
HBr(ac) + KOC(ac) KBr(ac) + H2O(l)
2 HNO3(AC) + Ca(OH)2(ac) Ca(NO3)2(ac) + 2 H2O(l)
2 H3PO4(ac) + 3 Ba(OH)2(ac) Ba3(PO4)2(s) + 6H2O(l)
Electrolitos y no electrolitos
A lassustancias cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad se les llama electrolitos. Los compuestos que son electrolitos los ácidos bases y las sales iónicas.
Ejemplos: Todas las sales (la sal...