Practica acido base quimica

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Experiencia 3—GIA


Ácido-Base

Medida de pH e indicadores




30/11/2011
1. Objetivos de la experiencia

El objetivo de esta práctica es aprender a medir el pH de disoluciones, tanto de ácidos y bases como de sales para saber si son ácidas o básicas. Además aprendemos cómo se utilizan los indicadores de pH y en qué rango de pH son útiles.

2. Aparatos, materiales y reactivosAparatos ( Balanza granatario de precisión ± 0.1 g.
( Agitador magnético.
( pHmetro compacto.
Materiales ( 1 Pipeta aforada de 1 mL.
( 1 Pipeteador para la pipeta de 1 mL.
( 1 Imán revestido de teflón.
( 1 Matraz aforado de 100 mL.
( 1 Vaso de precipitados de 100 mL.( 1 Pipeta Pasteur de plástico.
( 1 Espátula de plástico.
( 1 Varilla de vidrio para agitar.
( 1 Cuentagotas
( 5 Recipientes de plástico de 100 mL.
( 1 Frasco lavador.
( Papel indicador de pH.
Reactivos ( Agua destilada.( Ácido clorhídrico 0.1 M.
( Hidróxido sódico 0.1 M.
( Carbonato sódico.
( Cloruro amónico.
( Acetato sódico.
( Hidrógeno carbonato sódico.
( Cloruro sódico.
( Sulfato alumínico.
( Naranja de metilo.( Fenolftaleína.
( Azul de bromotimol.

3. Normativa de seguridad

-En el laboratorio de química hay que entrar siempre con bata y gafas de protección.
-Evitar el contacto directo de la piel con los reactivos ya que pueden producir quemaduras u otras lesiones.
-No oler las sustancias a poca distancia ya que pueden desprender gases nocivos.
-Usar guantespara la manipulación de los reactivos.
-Leer atentamente la normativa de seguridad de cada reactivo y consultar los pictogramas para saber los peligros que pueden tener.


4. Método experimental

4.1 Preparación de disoluciones de HCl y NaOH de diferente concentración.
Tenemos preparadas previamente disoluciones de HCl y NaOH 0.1 M. En uno de los recipientes de plástico echamos entre 60 y80 mL de HCl 0.1 M y anotamos el contenido en el recipiente. De este vaso de plástico tomamos 1 mL medido con la pipeta aforada y lo llevamos a un matraz aforado de 100 mL. Enrasamos con agua destilada hasta completar los 100 mL y agitamos para que la disolución se haga homogénea. Tenemos ahora una disolución de HCl 10-3 M. Vaciamos el contenido del matraz aforado en un recipiente de plástico eidentificamos el recipiente. Repetimos estas operaciones para preparar disoluciones de HCl 10-5; 10-7; 10-9 M.
Con el NaOH debemos seguir exactamente los mismos pasos para tener 5 disoluciones de NaOH 10-1; 10-3; 10-5; 10-7; 10-9 M

4.2 Medida del pH de las disoluciones de HCl y NaOH preparadas.
Primero se calibra el pHmetro antes de comenzar con la primera medida. Cogemos los recipientes condisoluciones de HCl y los colocamos ordenados de menor a mayor concentración y añadimos un recipiente más con agua destilada. Colocamos el recipiente de la disolución 10-9 M en el agitador magnético e introducimos el imán para que se agite suavemente. Sumergimos el pHmetro en la disolución intentando no tocar el imán. Medimos el pH y anotamos la medida. Limpiamos el sensor del pHmetro con aguadestilada y secamos con papel. Sacamos el imán del recipiente y también lo limpiamos y lo secamos. Repetimos las mismas operaciones con todas las disoluciones de HCl (de menor a mayor concentración). Tras medir con el pHmetro, introducimos papel indicador universal de pH en cada una de las disoluciones y comprobamos cada medida en la escala de colores y anotamos el valor obtenido, comparándolo con el...
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