quimica 1
Páginas: 3 (613 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
Química genera
Trabajo Práctico Nº 11
Alumno: Cantarini Lucía
Grupo de laboratorio: Comisión 5.
Curso/Div: 1°02.
Título: "Soluciones valoradas"
Objetivo: Prepararsoluciones de ácidos y de bases y determinar su título (valorar) frente a drogas patrones o soluciones previamente valoradas.
A Métodos de laboratorio.
Experimento 1.
Preparar 250cm3 de Na (OH),concentración 0,1 N aproximadamente.
Determinación de la cantidad de Na (OH) necesario para la solución.
m = V . CN . masa eqNa(OH)
m = 0,25 . 0,1 . 40g
m = 1g
Luego se toma 1g de Na(OH) yse lo coloca en un vasito de precipitados, se le agrega agua destilada y se lo disuelve, luego se transvasa al matraz aforado de 250cm3 se enrasa y se homogeiniza invirtiendo dos o tres veces elmatraz.
Experimento 2.
Preparar 250 cm3 de ácido clorhídrico (HCl), concentración 0,1 N aproximadamente.
Densidad del ácido: 1,189 g/mL. Concentración 37% m/m.
Determinación de HCl puronecesarios para preparar la solución.
m = CN . masa eqHCl . V
m = 0,1 N . 36,5 g/eq-g . 0,25 L
m = 0,9125 g.
Determinación del volumen de HCl concentrado que contiene 0,9125 g del ácido.
Al conocer ladensidad y la concentración m/m, se los multiplica y se averigua la concentración m/v.
37g . 1,189g = 43,993% m/v
100g 1cm3
Es decir, hay 43,993g en 100cc de HCl concentrado, por lo tanto0,9125g están presentes en 2,07cc de HCl (v = 0,9125g . 100cc / 43,993g).
Luego se toma 2,1cc de HCl concentrado y se lo coloca en el matraz aforado que ya contiene con una pequeña cantidad de aguadestilada, luego se enrasa y se homogeiniza invirtiendo dos o tres veces el matraz.
Experimento 3.
Valoración del HCl frente a un patrón primario.
Na2B4O7 . 10 H2O + 2 HCl 2 NaCl +4 H3BO3 + 5 H2O
Calculo de la cantidad de bórax a pesar, se fija un gasto de 30mL de HCl
mborax = Vacido . Nacido . masa eq-gborax
mborax = 30 . 0,19072 . 0,1
mborax = 0,57g
Se colocó...
Trabajo Práctico Nº 11
Alumno: Cantarini Lucía
Grupo de laboratorio: Comisión 5.
Curso/Div: 1°02.
Título: "Soluciones valoradas"
Objetivo: Prepararsoluciones de ácidos y de bases y determinar su título (valorar) frente a drogas patrones o soluciones previamente valoradas.
A Métodos de laboratorio.
Experimento 1.
Preparar 250cm3 de Na (OH),concentración 0,1 N aproximadamente.
Determinación de la cantidad de Na (OH) necesario para la solución.
m = V . CN . masa eqNa(OH)
m = 0,25 . 0,1 . 40g
m = 1g
Luego se toma 1g de Na(OH) yse lo coloca en un vasito de precipitados, se le agrega agua destilada y se lo disuelve, luego se transvasa al matraz aforado de 250cm3 se enrasa y se homogeiniza invirtiendo dos o tres veces elmatraz.
Experimento 2.
Preparar 250 cm3 de ácido clorhídrico (HCl), concentración 0,1 N aproximadamente.
Densidad del ácido: 1,189 g/mL. Concentración 37% m/m.
Determinación de HCl puronecesarios para preparar la solución.
m = CN . masa eqHCl . V
m = 0,1 N . 36,5 g/eq-g . 0,25 L
m = 0,9125 g.
Determinación del volumen de HCl concentrado que contiene 0,9125 g del ácido.
Al conocer ladensidad y la concentración m/m, se los multiplica y se averigua la concentración m/v.
37g . 1,189g = 43,993% m/v
100g 1cm3
Es decir, hay 43,993g en 100cc de HCl concentrado, por lo tanto0,9125g están presentes en 2,07cc de HCl (v = 0,9125g . 100cc / 43,993g).
Luego se toma 2,1cc de HCl concentrado y se lo coloca en el matraz aforado que ya contiene con una pequeña cantidad de aguadestilada, luego se enrasa y se homogeiniza invirtiendo dos o tres veces el matraz.
Experimento 3.
Valoración del HCl frente a un patrón primario.
Na2B4O7 . 10 H2O + 2 HCl 2 NaCl +4 H3BO3 + 5 H2O
Calculo de la cantidad de bórax a pesar, se fija un gasto de 30mL de HCl
mborax = Vacido . Nacido . masa eq-gborax
mborax = 30 . 0,19072 . 0,1
mborax = 0,57g
Se colocó...
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