quimica 1

Universidad Santa María la Antigua


Laboratorio de Química I


Informe de Laboratorio








Viernes, 21 de noviembre


2014
Introducción
En la práctica anterior se abordó el tema de la ley de la conservación de la materia tocando de manera relativamente superficial el concepto de reactivo limitante. En esta práctica se profundizará un poco más acerca de la importancia delreactivo limitante.

El concepto de reactivo limitante se presenta cuando en una reacción, los reactivos no interactúan en proporción de 1:1 donde al acabar la reacción ambos reactivos se consumen totalmente.

Cuando tenemos una molécula, ejemplo H2O  observamos que está en proporción 2:1 esto quiere decir que necesitamos dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Si en una reaccióntuviéramos igual cantidad de átomos de hidrógeno y de oxígeno, la reacción de síntesis se detendría al acabarse uno de los dos reactivos en este caso el hidrógeno por la relación descrita anteriormente. El hidrógeno en esta reacción es el reactivo limitante por que determina cuanta cantidad de cierto compuesto se va a formar. 



















Objetivos
Los objetivos secentran específicamente en los cálculos relacionados con los cálculos estequiométricos que involucran al reactivo limitante.

         Determinar y comprobar la importancia del reactivo limitante en la reacción, por medio de ecuaciones químicas correctamente balanceadas.

         El correcto uso del reactivo limitante en los cálculos necesarios para las reacciones en el laboratorio.         Comprobando la ley de la conservación de la materia, analizar la cantidad de compuesto formado, en comparación con el esperado. Se usará los conceptos de rendimiento real y rendimiento teórico respectivamente

Marco Teórico
Reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real.

Reactivo limitante

Se conoce como reactivo limitante a aquel reactivo que al terminarse, la reacción deja desuceder y por lo tanto éste determina cuánto producto se obtendrá. La proporción entre las cantidades de reactivos y productos pueden darse en moles, milimoles o masas.

Rendimiento real

Se conoce como rendimiento real a la cantidad de sustancia que se obtiene de una reacción.

Rendimiento teórico

El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se produce según lo indicado por losreactivos.

Rendimiento porcentual

El rendimiento porcentual es la división del rendimiento real entre el teórico multiplicada por 100.

Porcentaje de pureza

Es el porcentaje de compuesto puro en una muestra impura. En una ecuación previamente balanceada los coeficientes indican cuántos átomos de cada elemento hay tanto en reactivos como en productos, de aquí se obtiene la relaciónmolar. Con uso de lo anterior se emplea la estequiometria para que a partir de los moles de una sustancia conocida se obtengan los de una desconocida.

Usualmente se piensa que se utilizan cantidades exactas en las reacciones químicas,  pero no es así, en ocasiones necesitamos agregar un exceso de algunos reactivos para que reaccionen.

Reactivo limitante

Se le conoce como reactivo limitante aaquella sustancia que se ha consumido por completo en la reacción y determina la cantidad de producto que se obtendrá.

Rendimiento teórico

Es la cantidad de producto que resulta si todo el reactivo limitante se consumió. El rendimiento teórico siempre será mayor o igual al rendimiento real, debido a que: puede ser que no todos los productos reaccionen, que no se llegue al producto deseadoy porque no se puede recuperar la muestra al 100%.

Experimento
A. Determinación indirecta de la masa del producto de una reacción
1. Conviene que realices todos los pasos por duplicado y al mismo tiempo, de manera que podamos recoger todos los datos necesarios para el análisis.
2. Determina con dos decimales la masa de la tableta de Alka Seltzer
3. Pesar también los vasos de...